【題目】700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是 (  )

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L1·min1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時n(CO2)=0.30 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、t1 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同,CO的物質(zhì)的量的變化為0.40 mol,反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均速率為v(CO)=mol·L-1·min-1,選項A錯誤;B、對比表中數(shù)據(jù)可知t1時已經(jīng)達(dá)平衡,根據(jù)t1時的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)=0.40 mol,n(H2)=0.40 mol,所以該溫度下的平衡常數(shù)為K==1。因為在相同溫度下,所以平衡常數(shù)不變,由平衡常數(shù)解得平衡時n(CO2)=0.40 mol,選項B錯誤;C、增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度,平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大,選項C正確;D、溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明溫度升高平衡逆向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項D錯誤答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在500 時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正向是放熱反應(yīng)的體系中,只改變下列條件,請把影響結(jié)果填入表中。

改變條件

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

平衡移動情況

(1)增大O2的濃度

(2)增大SO2的濃度

(3)減小SO3的濃度

(4)增大壓強(qiáng)

(5)升高溫度

(6)加入催化劑

(7)體積不變充入氖氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. KClO3SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3SO3為電解質(zhì)

B. Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡體系中滴加10~206mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色

C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol1

D. 已知:

共價鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/ kJ·mol-1

348

610

413

436

則可以計算出反應(yīng)ΔH為-384 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項中所列舉的物質(zhì)與所屬類別對應(yīng)不正確的是

A.酸性氧化物:CO2、SO2、SiO2Cl2O7

B.非電解質(zhì):蔗糖、四氯化碳、氨氣、氯氣

C.同素異形體:石墨與金剛石、單斜硫與斜方硫

D.混合物:鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、焦?fàn)t氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦(Ti),在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在.由于金紅石熔點(diǎn)高,為金屬Ti的直接制備帶來了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下:
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
(1)指出該反應(yīng)的氧化劑 , 氧化產(chǎn)物;
(2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移;
(3)當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移,則有mol還原劑被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作所用儀器合理的是

A. 把燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,用玻璃棒引流

B. 用100mL量筒量取95.20 mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl

D. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng),生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣.
(1)計算發(fā)生反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為多少?(寫出計算過程)
(2)若所用鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 , 則至少需要鹽酸的體積為升?
(3)若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到,則該濃鹽酸的物質(zhì)量濃度是molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因

B.汽車尾氣中的NO主要是由空氣中的氮?dú)庠趦?nèi)燃機(jī)的高溫下參與反應(yīng)生成的

C.硫的氧化物的排放是光化學(xué)煙霧形成的主要原因

D.ClO2因為具有強(qiáng)還原性可用于殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.

(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→→d;
(2)實驗開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是 , B的作用是
(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4 , 蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖2),等分層后取上層液和下層液,能使有色布條褪色的是(填“上層液”或“下層液”).

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