(15分)
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高;W原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個;卮鹣铝袉栴}:
(1)從電負(fù)性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序為 。
(2)X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____,
(5)W的價電子排布圖為 ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個晶胞的邊長為acm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
(15分) (1)O>C >Si (2分)
(2)< (2分)
(3)第五 (2分)
(4)C2H4,(2分)
(5) (2分) 丙(2分) g/cm3(3分)
解析:本題綜合考察了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識。(1)通過題干信息,推出X、Y、Z、W分別是C、O、Si、Cu元素,不難推出X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性強(qiáng)弱。(2)由于O元素的電負(fù)性大于C元素,所有C-H< O-H(3)Si的最外層電子數(shù)為4,所有第五個電子失去會出現(xiàn)電離能突增應(yīng)。(4)C原子的sp2雜化方式,應(yīng)該還剩下一個p電子成雙鍵,所以最小分子式為C2H4,(5)Cu的價電子排布3d104s1,其晶體中微粒的堆積方式為面心立方最密堆積,所以堆積方式選擇丙。用均攤法推知面心立方最密堆積Cu晶體中一個晶胞含有4個Cu原子,進(jìn)行相關(guān)計算。
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