Question

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl﹣、OH﹣、NO 、CO 、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和 ． （填化學(xué)式）
（2）物質(zhì)丙中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為甲和乙，當(dāng)丙與甲的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則物質(zhì)丙為 ． （填化學(xué)式）
（3）將19.2g Cu投入裝有足量丁溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式 ， 若要將Cu完全溶解，至少加入硫酸的物質(zhì)的量是 ．
（4）戊溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）K2CO3；Ba（OH）2
（2）CuSO4
（3）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mo
（4）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
【解析】解：CO 與Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+不能大量共存，OH﹣與Fe3+、Cu2+、Al3+不能大量共存，則必有的兩種物質(zhì)記為甲、乙，甲、乙分別為K2CO3、Ba（OH）2 ， 丙與甲的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固體，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，白色沉淀為硫酸鋇，則甲應(yīng)為Ba（OH）2 ， 丙中含SO ，則丙為CuSO4 ， 由Cu投入裝有足量丁溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，戊溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，丁為Al（NO3）3 ， 戊為FeCl3 ， （1）由上述分析可知，必有的兩種物質(zhì)為K2CO3、Ba（OH）2 ， 所以答案是：K2CO3；Ba（OH）2；（2）丙與甲的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明丙中含Cu2+ ， 加足量稀硝酸沉淀部分溶解，說明甲中含Ba（OH）2 ， 丙中含SO42﹣ ， 即丙為CuSO4 ， 所以答案是：CuSO4；（3）紅棕色氣體，為NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的NO2 ， 丁中含有NO ，已知將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4 ， Cu逐漸溶解， 發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O，
則n（Cu）= =0.3mol，
由方程可知 = ，
所以n（H+）=0.8mol，
所以n（H2SO4）=12n（H+）=0.4mol，
所以答案是：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mol；（4）戊中加氫碘酸，生成棕色物質(zhì)為I2 ， 說明戊中含氧化性離子，只能是Fe3+ ， 離子反應(yīng)為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 所以答案是：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ．