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在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)－Q，條件變化時，影響平衡移動的關系如圖所示．下列說法正確的是

A．

P1＜P2，縱坐標指A的質量分數

B．

P1＞P2，縱坐標指C的質量分數

C．

P1＜P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

D．

P1＞P2，縱坐標指A的轉化率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；經2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol?L-1．下列說法中正確的是（　　）
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2mol?L-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網目前，全國多個地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
（1）汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
 
．汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），簡述該設想能否實現的依據：
 
．
（2）汽車尾氣中轉化器中發(fā)生的反應：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）在一定溫度下，在體積2L的密閉容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s達到平衡狀態(tài)，此時容器中N2的體積分數為0.25．
①達到平衡時N2平均反應速率v（N2）=
 
mol?L-1?s?1，則該反應的平衡常數K=
 
；若升高體系的溫度，K值將
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
②如圖，在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
（4）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
 
．
A．降低溫度                B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2       D．及時將CO2和N2從反應體系中移走．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；經2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol?L-1．下列說法中正確的是（　　）
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2mol?L-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）—Q，條件變化時，影響平衡移動的關系如圖所示。下列說法正確的是（　 ）

　　　

　　 A．P1<P2，縱坐標指A的質量分數

　　　 B．P1>P2，縱坐標指C的質量分數

　　　 C．P1<P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

　　　 D．P1>P2，縱坐標指A的轉化率

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