1．化合物A是合成天然橡膠的單體，其分子式為C5H8．A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有6種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的（順反異構(gòu)）化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 化合物A是合成天然橡膠的單體，為異戊二烯，其分子式為C5H8．結(jié)構(gòu)簡式為，雙鍵碳上連接不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)，鏈烴中二烯和炔烴為同分異構(gòu)體，據(jù)此書寫同分異構(gòu)體和結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：化合物A是合成天然橡膠的單體，為異戊二烯，其分子式為C5H8．結(jié)構(gòu)簡式為，雙鍵碳上連接不同的原子或原子團，存在順反異構(gòu)，鏈烴中二烯和炔烴為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，除去其本身，所以還有6種，互為立體異構(gòu)體的化合物為，
故答案為：6；．

點評 本題考查有機物的推斷，注意書寫同分異構(gòu)體時應(yīng)按照順序書寫，如按照碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、類別異構(gòu)（如同碳數(shù)的二烯烴與炔烴，醇與醚，羧酸與酯、羥基醛等屬于類別異構(gòu)）和順反異構(gòu)等，受思維定勢影響，只考慮二烯烴而不去考慮炔烴，則就只能得到3種同分異構(gòu)體，從而錯答同分異構(gòu)體的種數(shù)，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
①CH3CH2CH3 ②               ③CH3CH2CH2Br
④CH3CH2CH2OH        ⑤CH3CH2CHO             ⑥HCOOCH2CH3．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
B．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物的結(jié)構(gòu)可能有3種
C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，得到的結(jié)構(gòu)可能有6種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是（　　）
A．CH3CH2CH=CHCH2CH3B．CH2=CHCH2CH2CH3
C．CH3CH=CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH=C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （　　）
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N-H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用．請回答：
Ⅰ、工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物．
（1）該反應(yīng)的化學方程式為4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子．
（2）H2S的第一步電離方程式為H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃時，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液體積變化忽略不計）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體．反應(yīng)原理為：
�。瓹OS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示．
分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）H2O（g）CO2（g）
能量/kJ•mol-1  1319442x678-9301606
表中x=1076．
（5）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），進行上述兩個反應(yīng)．其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)增大（填“增大”或“減小”），原因為反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大．
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的童為0.80mol．則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為20%；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為0.044（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13． 的同分異構(gòu)體中，某苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�
A．從左到右，原子半徑逐漸減小
B．從左到右，元素原子的得電子能力減弱，失電子能力增強
C．從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強
D．從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是ac（填編號）．
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強
b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質(zhì)是固體
c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易
d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
i.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0
ii.2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0
現(xiàn)有反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），則反應(yīng)熱△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（3）下表是當反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．
①曲線a 對應(yīng)的溫度是200℃．
②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）．
③M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%．
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一．在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO．寫出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（5）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．用氨水SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab（填字母）．（已知：NH4HSO3溶液顯酸性．）
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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