【題目】在一定條件下,紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H>0,下列敘述中正確的是
A. 恒溫恒容,充入NO2氣體,其轉(zhuǎn)化率增大
B. 加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深
C. 若平衡常數(shù)增大,則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
D. 當2v正(NO)=v逆(O2)時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】試題分析:A.假設(shè)將充入的NO2氣體放在另一個容器中建立與原平衡為等效平衡的體系,再將該體系加入到原平衡體系中,容器體積不變是,相當于加壓,平衡逆向移動,NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小,A項錯誤;B.因為該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),容器體積減小,平衡逆向移動,NO2的濃度增大,體積減小,所有物質(zhì)的濃度也都會增大,所以混合氣體的顏色會加深,B項正確;C.平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強無關(guān),C項錯誤;D.當v正(NO)═2v逆(O2),反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,D項錯誤;答案選B。
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是
A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下列判斷正確的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
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【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知:反應(yīng)I: 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) ΔH1
反應(yīng)II: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|=2|ΔH2|)
反應(yīng)III:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) ΔH3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II | 已知: K2>K1>K2′>K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)ΔH3=____________(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示);推測反應(yīng)III是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)相同條件下,反應(yīng)I在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=______________。
②下列說法不正確的是_______。
A.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當K值不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
C.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大壓強能使反應(yīng)速率加快,是因為增加了活化分子百分數(shù)
(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(填a或b),負極的電極反應(yīng)式為________________。
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【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是
A.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH- = H2O
B.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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【題目】下圖是用于氣體的制備.干燥.性質(zhì)實驗、尾氣處理的常用裝置。請根據(jù)要求回答下列問題。
(1)怎樣檢查裝置A的氣密性 。
(2)某同學(xué)將儀器連接順序為A-B-C-D,以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。
①A中反應(yīng)的離子方程式是 。
②B中盛放的試劑是 ,C中盛放的是CCl4溶液,其作用是 ,D中盛放的試劑是 ,實驗時看到的現(xiàn)象是 。
③有同學(xué)認為實驗有缺陷,應(yīng)該在C、D之間增加E裝置,你認為該裝置中.應(yīng)放入 。
(3)最后,同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置,按氣流方向填出接口順序a→ →ghf(不能選用B裝置,其它裝置可以重復(fù)使用;需要幾個接口填幾個).并按順序?qū)懗鏊罱涌趯?yīng)儀器盛放的試劑 。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 在容量瓶上無需標出所配溶液的濃度
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm~10nm之間
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【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(已知硅與稀硫酸不反應(yīng)),測定通常狀況(20℃,101 kPa)下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗:
(1)該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。
(2)實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中,一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中,其原因是____________________。
(3)金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)實驗結(jié)束時,測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。
(5)實驗中準確測得3個數(shù)據(jù):實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g,實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g,實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅,則所測得的Vm將____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】輕軌電車是近年來城市發(fā)展的一種無污染的新興交通工具,當輕軌電車開動時,輕軌電車與架空電線的接觸點由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫,因此接觸點上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫,不易氧化,能導(dǎo)電的性質(zhì),你認為接觸點上的材料應(yīng)選用
A. 金剛石 B. 鋁 C. 石墨 D. 銅
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