在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是( )
A.化學(xué)方程式:2MN
B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng),又能被氧化為醛的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二普通版下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反應(yīng)途徑是 ( )
A.先加Cl2,再加Br2 B.先加Cl2,再加HBr
C.先加HCl,再加HBr D.先加HCl,再加Br2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二普通版下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的乙烯,得到純凈乙烷的方法是 ( )
A.與酸性KMnO4溶液反應(yīng) B.通入足量溴水中
C.在一定條件下通入氫氣 D.分別進行燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽六安新安中學(xué)、南溪中學(xué)高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
在2L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______
(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號,下同)。
A.v (NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施正確的是________。
A.增加容器體積 B.適當升高溫度
C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽六安新安中學(xué)、南溪中學(xué)高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽六安新安中學(xué)、南溪中學(xué)高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g)E(g)。當反應(yīng)進行到4min時達到平衡,測得M的濃度為0.2 mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.4min時,M的轉(zhuǎn)化率為80%
B.4min時,用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·min-1
C.4min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小
D.2min時,M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省池州市高二5月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確是
A.苯與苯酚都能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。
B.苯酚與苯甲醇()組成相差一個-CH2-原子團,因而它們互為同系物。
C.在苯酚溶液中,滴入幾滴FeCl3溶液,溶液立即呈紫色。
D.苯酚分子中由于羥基對苯環(huán)的影響,使苯環(huán)上5個氫原子都容易取代
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西南寧市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,進行如下實驗:用1.00mL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用0.14mol·L-1NaOH標準溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)____________;
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是__________;
③在G操作中確定終點的方法是__________________________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果 (填“偏低”、“偏高”或“無影響”)__________________。
(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是_____
(4)用標準NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標準NaOH溶液注入_______(選填“甲”或“乙”)中。
(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值____________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)
(6)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)____________。
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