Question

寫出下列微粒的電子排布式
（1）S  �。�2）Cr　  （3）Zn �。�4）O^2-　（5）Fe³⁺
（1）

 

；
（2）

 

；
（3）

 

；
（4）

 

；
（5）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫．
（1）S元素為16號元素，原子核外有16個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）Zn的原子序數(shù)為30，處于ds區(qū)，原子核外有30個電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；
（4）O^2-所含核外電子數(shù)為8+2=10，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶；
（5）鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe³⁺，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；

解答： 解：（1）S元素為16號元素，原子核外有16個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）Zn的原子序數(shù)為30，處于ds區(qū)，原子核外有30個電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；
（4）O^2-所含核外電子數(shù)為8+2=10，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶；
（5）鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe³⁺，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．

點(diǎn)評：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫，注意電子處于全滿、半滿、全空時最穩(wěn)定，題目難度不大．