【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ ． 該反應(yīng)通常用催化劑，加催化劑后會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ， 理由是；
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol﹣1 ， 寫出由S（s）生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式：

【答案】
（1）反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無(wú)；降低；催化劑能降低反應(yīng)的活化能
（2）S（s）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣395kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)熱，
所以答案是：反應(yīng)物總能量； 生成物總能量；無(wú)；降低；催化劑能降低反應(yīng)的活化能；（2）因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 則S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJmol﹣1 ，
而 1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ， 則SO2（g）+ O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJmol﹣1 ，
由蓋斯定律可得：S（s）+ O2（g）=SO3（g）△H=﹣296kJmol﹣1+（﹣99kJmol﹣1）=﹣395kJmol﹣1 ，
所以答案是：S（s）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣395kJmol﹣1 ．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水作為反應(yīng)物參加的反應(yīng)中：①鈉與水反應(yīng) ②Na2O2與水反應(yīng) ③氟氣與水反應(yīng) ④電解水。按照水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是

A.①②③④B.①③④②C.①④②③D.①④③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是：________(填化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是：_________；

（2）銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________________，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________；

（3）外電路中的電子是從_________電極流出（填“X”或“銀”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反應(yīng)組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應(yīng)進(jìn)程曲線如圖所示。

（Ⅰ）HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)

（Ⅱ）HOOBr(g)+ HBr(g)==2HOBr(g)

（Ⅲ）HOBr(g)+ HBr(g)== H2O(g)+ Br2(g)

下列說(shuō)法正確的是

A. 三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B. 步驟（I）的反應(yīng)速率最慢

C. HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定

D. 熱化學(xué)方程式為4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-12.675kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鎂常用于制造信號(hào)彈和焰火

B. 碘化銀和干冰常用于人工降雨

C. 二氧化硅常用于制造太陽(yáng)能電池

D. 鈉不慎著火時(shí)，不能用泡沫滅火劑滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見氧化物常溫下呈液態(tài)，又知乙和丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲和丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素名稱：甲 ， 乙；
（2）丙在周期表中的位置：；
（3）丁的氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中，其結(jié)構(gòu)存在非極性鍵的離子化合物有；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的共價(jià)化合物有；（各填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物：、；這兩種物質(zhì)的水溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過(guò)量氯化鋇溶液．下列操作順序正確的是（ ）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.④②⑤①③
D.⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ， 生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
B.濕法中FeO42﹣是氧化產(chǎn)物；干法中O2也是氧化產(chǎn)物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 ， 這個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子
D.高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)，它在氧化還原反應(yīng)中通常被還原

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