【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.第三周期的元素的原子核外都有三個電子層
B.第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下:
已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③濾液1中仍有Fe2+剩余
請回答下列問題:
(1)為了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”時可采取的措施有_______________________
(2)“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。
(3)加入雙氧水調(diào)節(jié)溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為________。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl26H2O應(yīng)注意_____________________________________。
(5)“結(jié)晶”需控制在70℃左右,溫度過高的后果會導(dǎo)致的后果為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預(yù)防心血管疾病的作用。可通過以下方法合成:
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。
(2)下列說法正確的是_____________
A.可用NaHCO3溶液鑒別化合物A和白黎蘆醇
B.1molB最多能與4mol氫氣加成
C.1mol白黎蘆醇最多能與3.5mol溴水發(fā)生反應(yīng)
D.化合物F中含有1個手性碳原子
(3)由F-G的反應(yīng)類型是__________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不顯色;
②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液顯色;
③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(6)請寫出以苯甲醛為原料制備合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖例見本題題干)。______________
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【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于( )
A.制新農(nóng)藥
B.制半導(dǎo)體材料
C.制新醫(yī)用藥物
D.制高溫合金
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【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟()氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
(1)寫出基態(tài)Ni2+的核外電子排布式:___________。
(2)丁二酮肟分子中四種元素電負(fù)性由大到小的順序為_______,該分子中π鍵和δ鍵的個數(shù)比為______,其中N原子的軌道雜化方式為________。
(3)過量NH3與F2在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型為_______。
(4)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀,當(dāng)氨水過量時,沉淀會溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的藍(lán)色溶液,寫出此沉淀溶解的離子方程式: ____________。
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【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________(選填字母)。
A.1L水中含有1.2mol H2SO4
B.1L溶液中含有1.2mol H+
C.將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L
(2)請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格:
①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸;
②將_______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中;
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1~2cm處;
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。
(3)由于操作不當(dāng),會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空)。
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________;
②定容時,某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________;
③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________。
(4)某同學(xué)取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL,向其中加入足量的鋅粒,產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。
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【題目】某原料藥合成路線如下:
(1)甲→乙的反應(yīng)類型為_______________;乙→丙的反應(yīng)條件為__________________。
(2)丁的名稱為______________;戊分子含的官能團(tuán)的名稱為______________________;己的分子式為______________________;
(3)己→庚的化學(xué)方程式為________________________。
(4)化合物己的芳香族同分異構(gòu)體有多種,A和B是其中的兩類,它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下:
①己知A遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個對位取代基,則A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________________或_________________。
②已知B中含有甲基,能發(fā)生水解反應(yīng),苯環(huán)上只有一個取代基,則B的結(jié)構(gòu)有_________種。
(5)丁烯酮()可用作聚合反應(yīng)單體制取陰離子樹脂,還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請以乙烯和乙炔鈉(NaCCH) 為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備丁烯酮的合成路線:________。合成路線流程圖示例如:。
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【題目】下列實驗中玻璃棒的作用相同的是( )
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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