氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖,
(1))請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 已知:N2 (g)+2NO2 (g)⇌4NO(g)△H=+292.3kJ•mol﹣1,
則反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) 的△H= ;
(2)一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g);已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如表:
t(s) 0 500 1000 1500
N(NO2)(mol) 20 13.96 10.08 10.08
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= ,
已知:K3000C>K3500C,則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
考點(diǎn): 熱化學(xué)方程式;用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;化學(xué)平衡常數(shù)的含義.
專題: 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;化學(xué)平衡專題.
分析: (1)由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368﹣134=234kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫;然后根據(jù)蓋斯定律來解答;
(2)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值;溫度低,化學(xué)平衡常數(shù)大,則正反應(yīng)放熱.
解答: 解:(1)由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368﹣134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:
NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣234 kJ•mol﹣1 ①
又有N2(g)+2NO2(g)⇌4NO(g)△H=+292.3kJ•mol﹣1②
將2×①﹣②可得:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的△H=﹣760.3kJ/mol.
故答案為:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣234 kJ•mol﹣1;﹣760.3kJ/mol;
(2)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值,即K=;溫度低,化學(xué)平衡常數(shù)大,則正反應(yīng)放熱,
故答案為:;放熱.
點(diǎn)評(píng): 本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫和計(jì)算以及平衡的移動(dòng)等知識(shí),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確,且能達(dá)到目的是()
A.
配制稀硫酸溶液
B.
合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
C.
碘的CCl4溶液中分離I2并收回CCl4
D.
測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是()
A. 將AgCl放入水中不能導(dǎo)電,故AgCl不是電解質(zhì)
B. CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
C. 金屬能導(dǎo)電,所以金屬是電解質(zhì)
D. 固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電,NaCl是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4,用惰性電極電解此溶液,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()
A. 8:1 B. 16:207 C. 71:2 D. 108:35.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
國外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極,溴化鋅溶液作電解液. 現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng):①Zn﹣2e=Zn2+ ②Zn2++2e=Zn ③Br2+2e=2Br﹣ ④2Br﹣﹣2e=Br2.那么,充電時(shí)的陽極和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是()
A. ④① B. ②③ C. ③① D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A. 78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA
B. 1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C. 3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N﹣H鍵
D. 常溫下,100 mL1 mol•L﹣1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是( 。
A. 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后溶液恢復(fù)紅色,則該氣體一定是SO2
B. 鉀元素焰色反應(yīng)的操作:用鉑絲蘸取氯化鉀置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒,直接觀察其焰色
C. NH4+的檢驗(yàn):向待檢液中加入NaOH溶液并加熱,可生成使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體
D. 待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則待檢液中一定含有CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將SO2、H2S、NH3、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器中,用導(dǎo)管把四個(gè)容器連成一個(gè)整體,若使各種氣體充分混合(前后條件均相同),混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為( 。
A. 1:1 B. 1:2 C. 3:4 D. 1:8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如下:
組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì)
Ⅰ 2mL 20
Ⅱ 2mL 20 10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ 2mL 30
Ⅳ 1mL 20 1mL蒸餾水
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn) (用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ,可以研究 學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是
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