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向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化，（ CH3COO）2Fe為易溶于水的鹽且完全電離），則CH3COO-濃度的變化依次為（　�。�
A、減小、增大、減小
B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大
D、增大、減小、增大
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：
分析：含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解．
解答： 解：含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解．
醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，硝酸銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減��；
亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加亞硫酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；
氯化鐵是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加氯化鐵會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減小，
故選A．
點評：本題考查了影響鹽類水解的因素，明確含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A、1 mol NaHSO4固體中含離子總數為3NA
B、標準狀況下，11.2 L SO3中含有分子的數目為0.5NA
C、1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA
D、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質必須保存在棕色試劑瓶中的是（　　）
①氯水　 ②氨水　 ③濃硝酸　 ④氫氧化鈉　 ⑤溴水．
A、全部B、①③⑤
C、①②③D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的轉化關系中不能全部是通過一步反應完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的敘述錯誤的是（　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、光照氯水有氣泡放出，該氣體是O2
C、氯水放置一段時間后顏色將變淺
D、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3放出的熱量99kJ．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（2）圖中△H=
 
KJ?mol-1；
（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則υ（SO3）=
 
mol?L-1?min-1；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天飛機用高氯酸銨（NH4ClO4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，方程式為：2NH4ClO4（s）N
 高溫 
.
 
2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=-Q kJ/mol下列不正確的是（　�。�
A、上述反應屬于分解反應
B、上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C、反應從能量變化上看，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、在反應中高氯酸銨只起氧化劑的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有CO、CO2和O3三種氣體，它們都含有1摩爾氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（　�。�
A、1：1：1：
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

由甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結果沉淀溶解；
 乙同學在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結果沉淀也完全溶解．
 對此甲、乙兩同學用學過的有關知識各自解釋了上述是實驗的事實：
甲同學的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH4++H20?NH2?H2O+H+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）；，又H++OH-═H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）2的溶解．
乙同學的解釋為：因為CH2COONH4═CH2COO-+NH4+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），NH4+++OH-═?NH3?H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）2的溶解．
你認為哪一位同學的解釋是正確的？
 
；為什么？

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