【題目】具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:i. RCH2Br RHC-CH-R
ii.
(1)A屬于芳香烴,其名稱是__________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________;寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上只有一個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式是__________。
(4)由G生成H的反應(yīng)類型是__________,1molF與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗__________molNaOH。
(5)試劑b是__________。
(6)下列說法正確的是______(選填字母序號)
a.G存在順反異構(gòu)體
b.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c.1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH
(7)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)__________。
【答案】1,2-二甲苯(鄰二甲苯) 加成反應(yīng) 2 NaOH醇溶液 c
【解析】
由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式,可知芳香烴A為,結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu),可知B為,B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C;由D的分子式、D后產(chǎn)物結(jié)構(gòu),結(jié)合信息i,可推知D為,則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,故試劑a為CH3OH;D與甲醛反應(yīng)后的產(chǎn)物再發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為;由H的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii可知F為,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G為,G一定條件下反應(yīng)得到H,據(jù)此分析解答。
(1)由以上分析可知A為,名稱為1,2-二甲苯(鄰二甲苯),故答案為:1,2-二甲苯(鄰二甲苯);
(2)由以上分析可知B為;B的一種同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上只有一個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有醛基,③能發(fā)生水解反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有酯基,因此屬于甲酸酯,滿足條件的結(jié)構(gòu)為,故答案為:;;
(3)C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(4)G含有碳碳雙鍵,結(jié)合G和H的分子式可知,2個G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng);1molF()與足量NaOH溶液反應(yīng),碘原子水解和酯基水解,因此消耗2molNaOH,故答案為:加成反應(yīng);2;
(5)根據(jù)上述分析,F為,G為,
(6)a.G為,不存在順反異構(gòu)體,故a錯誤;b.G含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol G最多可以與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故b錯誤;c.H含有2個酯基,可水解生成2個羧基,則1mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH,故c正確;故答案為:c;
(7)以乙烯為起始原料合成,應(yīng)先制備CH3CH=CHCH3,可由乙醛和CH3CH2Br反應(yīng)制備:由乙烯可制備乙醛和溴乙烷,故反應(yīng)的流程為,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是( )(溶液體積變化忽略不計)
A. 反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%
B. 反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請回答下列問題:
(1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是_____mol。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為_________L,與_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
(4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol,則X的摩爾質(zhì)量是_____________________。
(5)實驗室需要0.3 molL-1硫酸溶液480 mL。
①配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外,還需要______________。
②需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為______mL。
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,操作方法是:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點 B. c點對應(yīng)的K等于a點對應(yīng)的K
C. d點沒有AgCl沉淀生成 D. 加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小
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【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(X、Y、Z、E、F 為英文字母,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)
I.若Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。
(1)Y氣體的大量排放會形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,化學(xué)方程式為_____。
(2)Z的水溶液可以制得某種強酸 E。實驗室用 98%的濃 E(ρ = 1.84g·cm3)溶液配制l.5mol·L1稀 E 溶液240mL。
① 制該稀 E 溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒 和_____ ;
II.若Z是淡黃色固體粉末。
在呼吸面具或潛水艇中由Z和 CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
III.若Z是紅棕色氣體。
(1)試寫出 Z 與水反應(yīng)制備另一種強酸 F 的化學(xué)方程式_____。
(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于100mL 密度為 1.40g·mL1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃F溶液中,得到Z 和N2O4(Z和N2O4均為濃F 溶液的還原產(chǎn)物)的混合氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH 溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀,得到3.7g沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____,加入 NaOH 溶液的體積為_____ mL 。
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【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:
①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2;
②單位時間內(nèi)生成nmol O2 的同時生成2nmol NO;
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài);
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài);
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部
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【題目】某實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,研究小組設(shè)計了下列方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。
請回答:
(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。
(2)步驟③的實驗現(xiàn)象是_________________。
(3) 設(shè)計一個實驗方案,驗證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過量____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達到平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是
A. C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B. A的轉(zhuǎn)化率降低了
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. x+y<z
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