只具有還原性的離子是（　�。�
A、MnO4-
B、NO3-
C、Br-
D、Fe2+
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：一般來說，元素的化合價處于最低價態(tài)的微粒只具有還原性，處于最高價態(tài)的微粒只具有氧化性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．
解答： 解：A．Mn元素化合價為最高價態(tài)，MnO4-具有氧化性，故A不選；
B．N元素化合價為最高價態(tài)，NO3-具有氧化性，故B不選；
C．Br元素化合價為最低價態(tài)，只具有還原性，故C選；
D．Fe元素化合價為中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握微粒中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原性和氧化性的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由以下給定化合價的五種元素
+1
H
、
+6
S
、
-2
O
、
+1
K
、
+1
Na
，最多可以組成（　�。┓N化合物．
A、9B、10C、11D、12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　　）
A、c（M+）＞c（ OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（ OH-）
C、c（M+）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（H+）
D、c（M+）＞c（H+）=c（ OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性無色溶液中，能大量存在的離子組是（　　）
A、NH4+、Cl-、Na+、Ba2+
B、Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D、Na+、I-、Cl-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O下列說法正確的是（　�。�
A、CuI是氧化劑
B、2mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為10 mol
C、24mol KI在反應(yīng)中失去的電子為22mol
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化砹（AtI）可發(fā)生下列反應(yīng)，①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2    ②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2．對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)①中MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑
D、MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+2OH-═A1O2-+H2-↑
D、等物質(zhì)的量的KHSO4和Ba（OH）2的溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中可以共存，加強(qiáng)堿（OH-）產(chǎn)生沉淀，加強(qiáng)酸（H+）生成氣體的離子組是（　�。�
A、Na+、Cu2+、CO32-、Cl-
B、HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Cl-、NO3-、K+、Ca2+
D、SO42-、H+、K+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵是21世紀(jì)用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，形成的MgH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）Fe3+具有強(qiáng)氧化性，向FeCl3溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成，離子方程式為
 
．
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色．該反應(yīng)的離子方程式為
 
；向上述紅色溶液中加入Mg（OH）2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出．試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象
 
；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．

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