已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應的氧化物中，氧的含量為72.7%．A與B生成的化合物為一無色透明液體，沸點77℃，對空氣的相對密度為5.3．回答下列問題：
（1）A元素名稱，并指出屬于第幾周期第幾族；
（2）A元素與B元素形成的化合物的分子式，A元素相應的氧化物教分子式；
（3）列舉A與B形成的化合物的兩種用途．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A與B生成的化合物為一無色透明液體，沸點77℃，對空氣的相對密度為5.3，則該化合物的相對分子質(zhì)量為5.3×29=154，A與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價化合物，在該化合物中B為-1價，所以每個分子中應含有一個A原子，A的相對原子質(zhì)量為154×（1-92.2%）=12，所以A為碳元素，根據(jù)分子的相對分子質(zhì)量可推斷B為氯元素，A、B形成的化合物為四氯化碳，A的氧化物的化學式應為AO2，在AO2中氧的含量為72.7%，符合題意，據(jù)此答題．
解答： 解：A與B生成的化合物為一無色透明液體，沸點77℃，對空氣的相對密度為5.3，則該化合物的相對分子質(zhì)量為5.3×29=154，A與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價化合物，在該化合物中B為-1價，所以每個分子中應含有一個A原子，A的相對原子質(zhì)量為154×（1-92.2%）=12，所以A為碳元素，根據(jù)分子的相對分子（1）根據(jù)上面的分析可知，A元素為碳，位于周期表中第二周期第ⅣA族，
答：A元素為碳，位于周期表中第二周期第ⅣA族；
（2）A元素與B元素形成的化合物的分子式為CCl4，A元素相應的氧化物分子式為CO2，
答：CCl4和CO2；
（3）A、B形成的化合物為四氯化碳，可用作滅火劑和有機溶劑，
答：可用作滅火劑和有機溶劑；
點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系，涉及無機物的推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，側(cè)重于學生的基礎知識和基本能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)和學習能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
 

（2）2-丙醇催化氧化
 

（3）石炭酸溶于燒堿溶液
 

（4）苯酚鈉溶液中通CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量．
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：
 
．

（2）裝置④的作用是
 
．
（3）如果實驗時，稱取w g樣品和過量鹽酸反應后，測得氧氣的體積（標準狀況）為V mL，則此樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為
 
．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有
 
；在溶解過濾時使用的主要儀器有
 
．
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式：
 
．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關反應的化學方程式為：
 
．
（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，A原子有兩個電子層，其最高正氧化態(tài)與負氧化態(tài)代數(shù)和為零．B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n．C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的一半，其中C為半導體材料．試寫出：
（1）畫出B原子的軌道排布式
 
；
（2）A、B元素形成的酸酐的化學式
 
；
（3）D元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式
 
；
（4）寫出B、C元素形成的化合物與強堿反應的離子方程式
 
；
（5）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
＜
 
 （用分子式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關數(shù)據(jù)：
          元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）上表中各元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填酸的化學式）
 
，該元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬兩性化合物，該化合物的化學式是
 
，能夠說明其具有兩性的反應的離子方程式為
 
．
（3）元素⑥的金屬性比元素②要
 
（填“強”或“弱”），試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
 
．
（4）實驗室現(xiàn)有元素②的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請設計實驗方案比較兩者的金屬性強弱，在下表中填寫實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．實驗室常用儀器可任意選擇）
步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
1
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A＞B＞C＞D．已知：將0.5mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子．當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應放出0.02g氫氣時，用去0.4g A單質(zhì)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大．C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿．D元素與氫元素生成的化合物的化學式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為74.07%．試回答：
（1）元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是
 
．
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是
 
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法．例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且通過上述反應，細菌得到了所需要的能量，而硫酸鐵可將礦石中的鐵或銅等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其過程如下：

（1）人們利用①Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），②收集浸出液加入鐵屑進一步反應得到粗銅，請你配平第①步的離子反應方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
 細菌 
.
 
□Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
（2）所得粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Au等）再經(jīng)電解可制得精銅（電解銅）．若電解時，每1min在粗銅一極質(zhì)量改變ag，另一極質(zhì)量改變bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，每個電子的電量為eC，則電解槽中平均電流強度為
 
．
（3）計算過程（a）中，每處理含F(xiàn)eS224%的黃鐵礦尾礦1萬噸，至少要消耗標準狀況下的氧氣的體積（m3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)每次取100.00mL進行實驗．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩2.33g．試回答下列問題：
（1）c（CO32-）=
 

（2）K+是否存在？
 
；若存在，濃度
 
mol/L（若不存在，則不必回答第二問）．
（3）根據(jù)以上實驗，有沒有哪種離子不能判斷是否存在？
 
，若有，這種離子應如何進行檢驗？
 
．

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同步練習冊答案