【題目】如圖所示,高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結構,晶體中氧的化合價部分為0價,部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元),則下列說法中錯誤的是( )
A.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O2-
B.晶體中,每個O2-周圍距離最近的O2-有8個
C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-
D.晶體中,0價氧與-2價氧的數(shù)目比為3∶1
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【題目】黃鐵礬法是硫酸體系中除鐵的常用方法,黃銨鐵礬是黃鐵礬中的一種[化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,摩爾質量為480 g·mol-1]。
(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2+可向溶液中加入MnO2,充分攪拌,然后用氨水調節(jié)溶液的pH為1~3,升溫到95 ℃,靜置即可形成黃銨鐵礬沉淀。MnO2氧化Fe2+的離子方程式為_______________________,靜置形成黃銨鐵礬過程中溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2) 依據(jù)下列實驗和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學式。
①稱取黃銨鐵礬2.400 g,加入足量NaOH溶液充分反應后過濾,向濾液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾對黃銨鐵礬進行熱分解實驗,其結果可用下圖熱重曲線表示(已知:黃銨鐵礬在300 ℃前分解釋放的物質為H2O,300~575 ℃之間只有NH3·H2O放出,此時殘留固體只存在Fe、O、S三種元素,670 ℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。
根據(jù)以上實驗及圖中數(shù)據(jù)確定黃銨鐵礬的化學式______________(寫出計算過程)。
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【題目】下列各項敘述中,正確的是( )
A.氮原子的價電子軌道排布式:
B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形,能量也相等
D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
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【題目】鼠尾草酚可用于防治骨質疏松,鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚,下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子
B.X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.1molY最多能消耗2molH2
D.1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH
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【題目】下列對有機物的描述錯誤的是( )
A.核糖核酸和脫氧核糖核酸都含有磷酯鍵
B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基
C.人體內組成蛋白質的氨基酸均為α—氨基酸,其中一部分需從食物中攝取
D.1mol纖維素最多和3mol乙酸發(fā)生酯化反應
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【題目】化學中很多規(guī)律性質都有其適用范圍,下列根據(jù)其推出的結論正確的是( )
選項 | 規(guī)律或性質 | 結論 |
A | 主族元素最高正化合價等于族序數(shù) | 第ⅦA族元素最高正價都是+7 |
B | SO2和濕潤的都有漂白性 | 二者混合后漂白性更強 |
C | 常溫下銅與濃硝酸反應可以制取 | 常溫下鐵與濃硝酸反應也可以制取 |
D | 較強酸可以制取較弱酸 | 通入NaClO溶液液中能生成HClO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向正反應方向移動,A的物質的量濃度減小 D. 物質C的質量分數(shù)增大
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【題目】高一某研究性學習小組在化學實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗.
(1)理論計算:稱取24.0g CuO進行實驗,若H2足量,應該可以得到Cu的質量為______ g
(2)實驗:待24.0g CuO完全變成紅色固體,冷卻,稱量,得固體20.4g.這個反常現(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣;
(3)一組學生查閱資料:
Ⅰ.H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅(CuO),CuO為紅色固體,不溶于水;
Ⅱ.Cu2O能與稀硫酸反應:CuO+HSO=CuSO+Cu+HO;
Ⅲ.Cu2O能與稀硝酸反應:3CuO+14HNO(。=6Cu(NO)+2NO↑+7HO;
Ⅳ.Cu能與稀硝酸反應:3Cu+8HNO(。=3Cu(NO)+2NO↑+4HO;
討論:可以選擇足量的______(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O; 現(xiàn)象是______;
(4)另一組學生認為通過計算,即可確認固體成分是Cu與Cu2O的混合物.20.4g紅色固體中Cu2O的物質的量為______mol;將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中,被還原的硝酸的物質的量為______mol.
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【題目】X、Y、Z為三種元素,X能與氫形成氣態(tài)XH4,其中X的質量分數(shù)為75%;且X與Y能形成XY2型化合物。Y的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等,在Y的氫化物中,Y的質量分數(shù)為88.9%。Z的最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。
(1)X的單質叫做______,它屬于______晶體。
(2)Y的氫化物屬于______晶體,它的電子式是______。
(3)Z元素位于周期表的第______周期______族,它的氫化物是______性分子。
(4)X與Z形成的化合物可用電子式表示為______,其分子的空間構型是______體,屬于______性分子,它的晶體屬于______晶體。
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