【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下:X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù);Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;Z原子的價(jià)層電子排布為nsn-1npn-2;Q的外圍電子排布為(n+1)d4n(n+2)sn; W、M、R最外層電子只有1個(gè);卮鹣铝袉栴}:

(1)Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q(CO)n的中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18,則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機(jī)是否酒駕,該化合物的化學(xué)式______,如果司機(jī)酒駕檢查時(shí)該物質(zhì)顯示的顏色變化是_____________________

(2)關(guān)于R單質(zhì)晶體的說法正確的是______________。

①晶體中的化學(xué)鍵具有方向性和飽和性

②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用

③晶體導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子

④單質(zhì)具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光

⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。

(3)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一,配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系:

已知,在QYQ離子的半徑為70pm,Y離子的半徑為140pm,分析以上信息,可以推導(dǎo)出該晶體結(jié)構(gòu)與常見_______晶體(填寫化學(xué)式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個(gè)陽(陰)離子,在空間構(gòu)成的立體形狀為_______________。

(4)W的原子半徑為r,其晶體的空間利用率______________(用含r的表達(dá)式表示)。

(5)已知SiH4在堿的催化作用下,劇烈發(fā)生水解,反應(yīng)方程式為:SiH4 +(n+2)H2O= SiO2.nH2O + 4H2,已知每1mol SiH4水解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子,則C,H,Si三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________

(6)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子,I3+離子的幾何結(jié)構(gòu)為______,中心原子的雜化方式為_____

(7)已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖,則12g金剛石中含有的六元環(huán)的數(shù)目是________個(gè)。

【答案】 4 K2Cr2O7 橙紅色變?yōu)榫G色 NaCl 正八面體 C>H>Si V sp3 2NA

【解析】試題分析:X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù),X是H元素;Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y是O元素;Z原子序數(shù)大于O,Z原子的價(jià)層電子排布為nsn-1npn-2,n=3,所以Z是Al元素;Q的外圍電子排布為(n+1)d4n(n+2)sn,n=2,所以Q是Ni元素;W、M、R最外層電子只有1個(gè),W、M、R分別是K、Cr、Cu;

解析:(1)QNi元素,原子序數(shù)是28,位于周期表第族。Q金屬配合物Ni(CO)n的中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18,Ni價(jià)電子數(shù)是10,1個(gè)氧原子提供2個(gè)電子,則n=4。K2Cr2O7檢查司機(jī)是否酒駕,乙醇能把+6價(jià)鉻元素還原為+3價(jià)如果司機(jī)酒駕檢查時(shí)該物質(zhì)顯示的顏色變化是橙紅色變?yōu)榫G色。(2)①銅單質(zhì)是金屬晶體,金屬鍵沒有方向性和飽和性,故①錯(cuò)誤;②金屬晶體中沒有陰離子,所以不存在陰陽離子間的相互作用,故②正確;③晶體導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟伦杂呻娮影l(fā)生定向移動(dòng),故③錯(cuò)誤;④金屬單質(zhì)具有光澤是因?yàn)殡娮游詹⒎懦隹梢姽?/span>,故④錯(cuò)誤;⑤銅晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥,故⑤正確;(3)Q離子的半徑為70pm,Y離子的半徑為140pm,離子半徑之比為0.5,可以推導(dǎo)出該晶體中配位數(shù)是6,結(jié)構(gòu)與常見NaCl晶體陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個(gè)陽(陰)離子,在空間構(gòu)成的立體形狀為正八面體。(4)金屬鉀是體心立方堆積,原子半徑為r,則晶胞的邊長是,晶胞體積是 ,根據(jù)均攤原則,1個(gè)晶胞含有鉀原子數(shù)是 ,2個(gè)鉀原子的體積是 ,晶體的空間利用率

(5)甲烷中碳是-4價(jià)、H是+1價(jià)所以電負(fù)性C>H, SiH4在堿的催化作用下水解為SiO2., SiH4 中Si是+4價(jià)、H是-1價(jià),所以電負(fù)性H>Si ,C,H,Si三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>C>H>Si。(6)I3+離子中,中心I原子外層6個(gè)電子,其中兩個(gè)分別和兩端I原子生成共價(jià)鍵,剩余4個(gè)電子是兩對(duì)孤對(duì)電子,于是中心I原子有4對(duì)價(jià)電子對(duì),其中兩對(duì)成鍵電子對(duì),兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì), I3+離子的幾何結(jié)構(gòu)為V形,中心原子的雜化方式為sp3;(7)12g金剛石中含有碳原子1mol,每個(gè)C原子被6×2=12個(gè)六元環(huán)共用,每個(gè)六元環(huán)上有6個(gè)碳原子,所以六元環(huán)的數(shù)目是2NA個(gè)。

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【題目】具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體,等電子體往往具有相似的空間構(gòu)型,以下各組粒子不能互稱為等電子體的是( 。

A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O

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【題目】實(shí)驗(yàn)室可用多種方法制取氯化氫,下面是實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是

A. B.

C. D.

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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。

(1)加入的試劑①為______(填化學(xué)式),加入試劑①的目的是______

(2)操作a的名稱為過濾、洗滌,所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________

(3)固體E的成分為_____,加入的試劑④為_____,發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。

(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為____________、______、洗滌、干燥。

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【題目】在同體積0.3 mol·L1H2SO4HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說法中正確的是

A.硫酸中放出氫氣量最多 B.醋酸中放出氫氣量最多

C.鹽酸中放出的氫氣量最多 D.只有鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等

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【題目】化合物(G)的合成路線如下:

已知:CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr

(1)G中所含的含氧官能團(tuán)有________、__________(寫官能團(tuán)名稱)?梢杂________

儀器檢測G中的官能團(tuán)。

(2)A→B的過程中需加入K2CO3粉末,其主要作用是____________________。

(3)C→D的反應(yīng)類型是______;在空氣中久置,A可由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色,其原因是______。

(4)寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________(只寫一種)。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);

②除苯環(huán)外,含有3種不同的官能團(tuán);

③該分子核磁共振氫譜有5種不同的峰,且峰值比為11222。

(5)寫出以苯、乙醇為原料制備苯丙酮()的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH______。

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【題目】在25℃時(shí),在濃度為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L),下列判斷正確的是( 。

A. a=b=c B. a > b >c C. a > c >b D. c > a > b

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【題目】下列說法中正確的是

A.有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程 B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化 D.物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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【題目】用石墨做電極電解CuCl2溶液,下列說法正確的是( )

A. 在陽極上析出金屬銅 B. 在陰極上析出金屬銅

C. 在陰極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 D. 陽極上發(fā)生還原反應(yīng)

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