【題目】下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是

A. 石墨 B. 硫鐵礦 C. 青銅 D. 碳素墨水

【答案】A

【解析】A．石墨是一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，故A正確； B．硫鐵礦是混合物，不是純凈物，故B錯誤；C．青銅是合金，屬于混合物，故C錯誤；D．碳素墨水是混合物，不是純凈物，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．b．c．
（2）利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ， 將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．
（3）冷凝水由（填f或g）口通入．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是__________

（2）A中反應(yīng)的化學方程式為________,

（3）D中，燒杯盛放的是_______

（4）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

①為驗證I－的還原性比Fe2+強，�。�4）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入______溶液，現(xiàn)象是______

②在（4）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是____

A．打開K1　　　　　 　　　　　　B．打開K2　　　　　　 　C．同時打開K1和K2

（5）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類組合正確的是

A

B

C

D

純凈物

空氣

NaOH

稀鹽酸

FeSO4·7H2O

非電解質(zhì)

H2O

Na2O

CO

NH3

電解質(zhì)

HNO3

Cu

蔗糖

CH3COOH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氧化鋁作原料，碳熱法冶鋁的兩步反應(yīng)為：

①2173～2473K時：2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑；

②溫度高于2473K時：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A. A12O3屬于兩性氧化物

B. 兩步反應(yīng)中CO均是氧化產(chǎn)物

C. Al4C3與鹽酸反應(yīng)可生成烴，該烴為乙烯

D. 生成的鋁粉不能在空氣中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體中，任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是

A.金剛石B.石墨C.足球烯D.水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有____________________。

（2）實驗③中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________。

（3）依據(jù)圖2判斷出的原溶液中陽離子的種類及物質(zhì)的量的比值為________。

（4）原溶液中NO3-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不確定”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7 mol/（L．min）
B.v（B）=0.3mol/（L．min）
C.v（C）=0.9 mol/（L．min）
D.v（D）=1.1mol/（L．min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx ． 已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O處理NO2 ． 當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學方程式為： ．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應(yīng)△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．

①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 ．

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