下列離子方程式書寫正確的是

A.
將銅屑加入Fe³⁺溶液中：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
B.
NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH $數(shù)學公式$ +OH^- $數(shù)學公式$ NH₃↑+H₂O
C.
稀硝酸和過量的鐵屑反應：3Fe+8H⁺+2NO $數(shù)學公式$ =3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
D.
KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

D
分析：離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：
①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等；
A．方程式左右電荷不守恒；
B．碳酸氫銨電離出的銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水，電離出的碳酸氫根離子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；
C．硝酸具有強氧化性，鐵具有還原性，鐵過量，生成硝酸亞鐵；
D．過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為-2價，化合價降低作氧化劑．
解答：A．方程式左邊帶2個單位的正電荷，右邊帶3個單位的正電荷，銅屑中加入足量氯化鐵溶液，正確的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；
B．碳酸氫銨溶液與過量KOH濃溶液共熱，碳酸氫銨電離出的銨根離子和氫氧根離子反應，電離出的碳酸氫根離子和氫氧根離子反應，離子反應方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^- $\text{[math]}$ CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故B錯誤；
C．硝酸具有強氧化性，鐵具有還原性，硝酸過量，鐵被氧化成+3價，F(xiàn)e+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；鐵過量，過量的鐵與產(chǎn)物硝酸鐵反應，生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．過氧化氫具有氧化性，過氧化氫分子中的氧元素化合價從-1價變化為-2價，化合價降低作為氧化劑，碘離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是

（填元素符號）、第一電離能最小的是

（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是

HCl

（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為

sp²

；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學鍵是

①②③

；
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如圖：

請書寫第⑤反應的離子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

．

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(10分)請你按下列要求書寫相應的方程式：

(1)用離子方程式解釋NaAlO₂溶液的堿性：

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應熱化學方程式：　　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

則該電池工作時的正極反應式為： .

(4) FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：。

(5)將(4)反應設計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標出正、負極、溶液)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請用化學語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。
(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________。
(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結(jié)論_________。
(4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）。
(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。