Question

1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
I．配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
（1）配制時(shí)，其正確的操作順序是②③①⑥⑤④．
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是使硫酸轉(zhuǎn)移完全．
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)楦邷貢?huì)使得容量瓶的體積不準(zhǔn)確．
（3）若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，則所配溶液的濃度將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無變化”）．
II．中和滴定
（4）已知標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄的濃度為0.100mol/L，取20.00mLNaOH于錐形瓶中，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如表

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	初讀數(shù)（mL）	末讀數(shù)（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

該同學(xué)要做第三次實(shí)驗(yàn)的理由是前兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差太大，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L．
（5）下列操作可能導(dǎo)致測定NaOH的濃度偏低的是b
a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤洗
b．滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，據(jù)此進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；根據(jù)熱溶液體積偏大，影響溶液的濃度；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（硫酸），接著根據(jù)關(guān)系式：H₂SO₄～2NaOH來計(jì)算；
（5）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）配制溶液250mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序?yàn)棰冖邰佗蔻茛埽?br />故答案為：②③①⑥⑤④；
（2）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；因熱溶液體積偏大，冷卻下來時(shí)溶液體積變小，則濃度會(huì)變大，所以高溫會(huì)使得容量瓶的體積不準(zhǔn)確，
故答案為：使硫酸轉(zhuǎn)移完全；高溫會(huì)使得容量瓶的體積不準(zhǔn)確；
（3）進(jìn)行⑤的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知濃度偏小，
故答案為：偏��；
（4）三次滴定消耗硫酸的體積為：18.50mL，22.45mL，18.48mL，第2組數(shù)據(jù)與前兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差太大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（硫酸）=$\frac{18.50+18.48}{2}$mL=18.49mL，由關(guān)系式：H₂SO₄～2NaOH，可知NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=$\frac{0.100mol/L×18.49mL×2}{20mL}$=0.185mol/L，
故答案為：前兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差太大；0.185；
（5）a．滴定管在盛放酸或者堿溶液時(shí)必須潤洗，否則會(huì)將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故a錯(cuò)誤；
b．取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）偏小，故b正確；
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）偏大，故c錯(cuò)誤；
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）不變，故d錯(cuò)誤；
故答案為：：b．

點(diǎn)評 本題主要考查酸堿中和滴定，涉及了滴定過程，誤差分析，濃度求算等知識，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意誤差分析中操作不當(dāng)操作對酸、堿的量的影響，題目難度中等．