8．下列金屬用熱還原法冶煉的是（　　）
A．鈉B．鐵C．銀D．汞

分析 金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答 解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故A錯誤；
B、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；
C、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故C錯誤；
D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量大于生成物的總能量的反應一定是吸熱反應
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．砷、鎵和銅均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域均有重要應用．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子中有8種能量不同的電子，其價電子排布圖為
（2）GaAs的晶胞與金剛石相似，其中As原子位于晶胞的頂點和面心，則GaAs晶體中存在的化學鍵類型為共價鍵，配位鍵，Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為As＞Se＞Ge＞Ga
（3）Cu3（AsO4）2是一種木材防腐劑．其陰離子中As原子的雜化軌道類型為sp3H3AsO4的酸性強于H3AsO3的原因為H3AsO4非羥基氧原子多，As的正電性更高，羥基中的O原子的電子向As偏移程度大，更容易電離出H+．
（4）[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的配合物．與SO42-互為等電子體的分子的化學式為CCl4
（任寫一種）．一定壓強下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的為NH3．
（5）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內部各原子的相對位置．一種釔鋇銅氧晶體的晶胞結構如圖1所示，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，1，1）；C為（1，1，0）；則D原子的坐標參數(shù)為$（\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}）$．

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀．
已知：該釔鋇銅氧晶體的晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm（如圖2所示），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為$\frac{6.67×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g/cm3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度                        B．充入He氣
C．再充入1molCO和3molH2           D．使用催化劑
（4）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素：在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞Z
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W
D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．將混合氣中的氨氣液化分離，有利于合成氨的反應
B．用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率
C．密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強時容器中顏色加深
D．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．弱酸溶液中存在電離平衡．室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④鄰-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是②④①③（用序號表示）．
（2）25℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質分子數(shù)占原來電解質總分子數(shù)的百分數(shù)叫電離度．將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉淼?\sqrt{10}$倍（用代數(shù)式表示）．
（3）Na2C2O4第一步水解反應的平衡常數(shù)表達式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質的量濃度之比為0.59．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應類型相同
C．等質量的乙烯和丁烯完全燃燒，丁烯耗氧多
D．相對分子質量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于二氧化硫的性質描述正確的是（　�。�
A．無毒B．無色C．無味D．難溶于水

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