根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成
B、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
C、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
D、燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由圖可知，NaCl溶液顯中性，Zn比Fe活潑，Zn為負極，失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氧氣得到電子，以此來解答．
解答： 解：A．燒杯a中發(fā)生的氧氣得到電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，鐵不被氧化，則向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀生成，故A錯誤；
B．a(chǎn)中Fe為正極，發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，堿性增強，pH增大，故B錯誤；
C．電子不能流經(jīng)溶液，溶液中由離子的定向移動導(dǎo)電，故C錯誤；
D．b燒杯中Zn為負極，則b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式H++OH-=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O
B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O
D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0
（1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．
由圖1判斷，反應(yīng)進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）；
由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是
 
（填寫序號）．
a．升高溫度       b．加了催化劑        c．通入O2         d．縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則圖象（圖3）正確的是
 

②在容積為2L的密閉容器 中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號）
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本筑波大學(xué)的白川英樹教授等三人，發(fā)現(xiàn)在塑料聚乙炔中添加碘這一雜質(zhì)后，聚乙炔便像金屬那樣具有導(dǎo)電性．這一發(fā)現(xiàn)和發(fā)展獲得2000年度諾貝爾化學(xué)獎．
（1）試寫出聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）導(dǎo)電聚合物的研究成果，還對分子電子學(xué)的迅速發(fā)展起到推動作用．日本的赤木教授成功合成了具有螺旋狀鏈式結(jié)構(gòu)的聚乙炔，可以用來制成電子零件中不可缺少的線圈和電磁體．若已知白川英樹發(fā)現(xiàn)的銀色的聚乙炔薄膜是純凈的反式聚乙炔，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示：請寫出銅色的聚乙炔薄膜順式聚乙炔的結(jié)構(gòu)片段：
 
．

（3）現(xiàn)有銀色的聚乙炔薄膜和銅色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯（C8H8）的混合物共13 g，若完全燃燒，則消耗的氧氣及生成的二氧化碳的量能否確定？為什么？
 
．
（4）一種與聚乙炔具有相同最簡式的有機物，其相對分子質(zhì)量是52，該分子是由電石為原料合成的，它是合成某種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
①它的一種鏈式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．該同分異構(gòu)體的分子中，所有的原子是否共面
 
，所有的碳原子是否共線
 
．
②它的另一種同分異構(gòu)體的每個碳原子均達到飽和，且空間構(gòu)型中碳與碳之間的夾角都相同，該同分異構(gòu)體的分子中直接鍵合的三個碳原子間的夾角是
 
，請畫出它的空間構(gòu)型
 
．
（5）另一種與聚乙炔具有相同最簡式的有機物，其相對分子質(zhì)量是104． ①其分子式為
 
． ②若該化合物分子的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．它的二氯代物有
 
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外肯定含有的離子是
 
．不能確定是否含有的離子是
 
，若要進一步確定是否含有該離子
 
．
（2）沉淀E的化學(xué)式為
 
．
（3）實驗過程中，屬于氧化還原的反應(yīng)有
 
個．
（4）寫出步驟②中生成溶液F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
 

（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是
 
（填序號）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼標簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（1）請你完成下表，驗證假設(shè)：
       實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象            結(jié)論
①向溶液中加入適量四氯化碳，
 
         假設(shè)1正確
②向溶液中加入
 
         假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是
 
；
（2）實驗證明：還原性Fe2+＞Br-，請用一個離子方程式來證明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某NaHCO3和Na2CO3?xH2O混合物40g，在200℃下，對其加熱不再產(chǎn)生氣體為止，得到固體21.2g．再把加熱過程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05mol Ca（OH）2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是
 
．
（2）操作A的名稱為
 
．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是
 
（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
 
方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收，在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)如圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率
 
．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下
 
強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年1月4日，國家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進行通報．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害．

（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0-15minNO的平均速率v（NO）=
 
mol/（L?min）．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
③如圖2所示，無摩擦、無質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下實現(xiàn)平衡時，各部分體積分別為V甲、V乙．此時若去掉活塞1，不引起活塞2的移動．則x=
 
，V甲：V乙=
 

（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ?mol-1．寫處消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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