【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動的兩個重要平衡系統(tǒng),回答下列問題:
Ⅰ.人體血液中存在平衡:H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H,該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內。
(1)已知:
CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l;
CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1;
HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1;
CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。
則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO3-):c(H2CO3)=20:1,pKa1(H2CO3)=6.1,則該人血液的pH=_____________,pH升高,則___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)當有少量酸性物質進入血液后,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象:_____________。
Ⅱ.肌細胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡:
Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。
肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白
(4)經測定動物體溫升高,氧氣的結合度[α(MbO2),氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分數(shù)]降低,則該反應的△H_______________(填“>”或“<”)0。
(5)溫度為37 ℃時,氧氣的結合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關系如下圖所示:
①利用R點所示數(shù)據,計算37 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。
②已知37 ℃時,該反應的正反應速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2),逆反應速率v(逆)=k2c(MbO2),若k2=60s-1,則k1=___________________。
【答案】 (d-a-b-c) kJ mol-1 7.4 減小 當少量酸性物質進入血液后,平衡H2CO3H++HCO3-向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變 < 2.00kPa-1 120s-1·kPa-1
【解析】試題分析:本題通過對“人體血液中存在平衡”和“肌細胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在的平衡”的討論,主要考查蓋斯定律的運用、平衡常數(shù)表達式、平衡移動原理等知識,考查考生對平衡移動原理的綜合運用能力、綜合運用平衡常數(shù)的計算能力。
解析:(1)將已知的反應依次編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,將四個反應用Ⅳ-Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ既得反應H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) ,所以 △H=△H4-△H1-△H2-△H3=(d-a-b-c)kJ mol-1。正確答案:(d-a-b-c)kJ mol-1。(2),所以,。pH升高時,c(H+)減小,所以隨c(H+)減小而減小。正確答案:7.4、減小。(3)由于人體血液中存在平衡:H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) ,所以少量酸性物質進入血液后,平衡逆向移動,因此H+濃度變化部分被抵消,血液的pH變化較小。正確答案:當少量酸性物質進入血液后,平衡H2CO3H++HCO3-向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變。(4)Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),溫度升高時氧氣的結合度降低,既升高溫度平衡逆向移動,所以正反應為放熱反應,△H<0。正確答案:<。(5)“氧氣的結合度α(MbO2) 是指氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分數(shù)”,既,則(算式Ⅰ)。①,代入R點讀數(shù)。②仍然選R點坐標數(shù)據,37 ℃反應達到平衡時,v(正)=v(逆),則k1c(Mb)×P(O2)=k2c(MbO2),代入上述算式Ⅰ及R點坐標數(shù)據,所以。正確答案:2.00kPa-1、120s-1·kPa-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖,以下說法錯誤的是
A. 若①為某種具有催化作用的化合物,則其水解產物為氨基酸
B. 若②為脂肪,則其大量積累于皮下和內臟器官周圍
C. 若③為藍藻的遺傳物質,則其和蛋白質組成染色體
D. 若④為糖原,則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量的Cl2,②將海帶焙燒成灰后加水攪拌,③加CCl4振蕩,④用分液漏斗分液,⑤過濾。合理的操作順序是( )
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
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【題目】氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽,一般經過以下操作流程:
(1)操作①中必須用到的一種儀器是______(填序號)。
A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管
(2)操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到的儀器是_________。
(3)實驗結束后稱量獲得的“精鹽”,并計算“精鹽”的制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,其可能原因是______(填序號)。
A.粗鹽沒有全部溶解即過濾 B.蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕 D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上
(4)小明查閱相關資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外,還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質。為了得到較純凈的氯化鈉,小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種)。
①提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。從提供的試劑中選出a所代表的試劑是___________、___________。
②在濾液中加鹽酸的作用是_____________、____________(用化學方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能用能量判斷下列過程的方向的是
A、水總是自發(fā)地由高處往低處流
B、有序排列的火柴散落時成為無序排列
C、放熱反應容易進行,吸熱反應不能自發(fā)進行
D、多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾大
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【題目】在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁,它們排出的廢液里,每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色;②乙處河水呈紅褐色;③丙處河水由渾變清;④丁處產生氣泡,河水仍清。請完成下列各題:
(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是:
甲__________乙__________丙___________丁_____________。(填化學式)
(2)在丁的下游M處取出的河水中,肯定含有的離子是______________。
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【題目】化合物H是一種抗病毒藥物,在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去):
己知:①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;
②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;
③;
④。
(1)有機物B的名稱為___________________。
(2)由D生成E的反應類型為__________________,E中官能團的名稱為__________________。
(3)由G生成H所需的“一定條件”為____________________。
(4)寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應的化學方程式:___________________________。
(5)F酸化后可得K,X是K的同分異構體,X能發(fā)生銀鏡反應,且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:1,寫出2種符合條件的X的結構簡式:___________________。
(6)設計由和丙醛合成的流程圖:_______________________ (其他試劑任選)。
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【題目】如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。下列關于該裝置的說法錯誤的是
A. SO2通入陽極,該電極上發(fā)生氧化反應
B. 物質A為硫酸
C. 陰極的電極反應為: NO-5e-+6H+=NH4++H2O
D. (NH4)2SO4可作為肥料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是
A | B | C | D | |
實驗目的 | 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱 | 檢驗碳與濃H2SO4反應的產物中含CO2 | 驗證鐵的析氫腐蝕 | 模擬電解精煉銅 |
實驗裝置 |
A. A B. B C. C D. D
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