取100ml的食鹽水用惰性電極進行電解，當(dāng)陽極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，食鹽恰好完全電解，試計算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是
 
；流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目
 

（2）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入的是物質(zhì)
 
，其質(zhì)量是
 
．
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)電解產(chǎn)生的氯氣的量計算溶質(zhì)氯化鈉的量，進而計算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)電荷守恒計算流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目；
（2）根據(jù)電解質(zhì)復(fù)原的原則：出什么加什么，結(jié)合元素守恒確定加入物質(zhì)的質(zhì)量．
解答： 解：（1）用惰性電極進行電解飽和氯化鈉溶液，當(dāng)陽極析出11.2L即0.5mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，陽極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，所以放電的氯離子是1mol，氯化鈉的物質(zhì)的量是1mol，該溫度下的食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度C=
n
V
=
1mol
0.1L
=10mol/L；根據(jù)電荷守恒流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目即為陽極失去的電子數(shù)目1mol即NA個，
故答案為：10mol/L；NA；
（2）根據(jù)2NaCl+2H2O 
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，當(dāng)陽極析出11.2L即0.5mol氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，陰極也析出11.2L即0.5mol氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，則需加入HCl氣體，根據(jù)元素守恒，加入HCl的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是36.5g，
故答案為：HCl；36.5g．
點評：本題涉及電解池的工作原理、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算以及電解質(zhì)復(fù)原的方法知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、加入合金的質(zhì)量可能為9.6g
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
C、沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL
D、溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積2.24L（STP）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年3月22日是第二十二屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的
 
倍．
（2）煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）2]+，與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au（CN）2]+也存在著兩步電離，其電離出CN-有毒，CN-與H+結(jié)合生成毒性更強的HCN．[Au（CN）2]+的一級電離方程式：
 
；在堿性條件下NaClO將廢水中的CN-氧化成CO和N2，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為
 
．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③試確定NO3-是否存在？
 
（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）=
 
（若不存在，此問不必作答）．
（4）．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，其化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），它是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑． 某中學(xué)化學(xué)興趣小組查資料獲取測定聚鐵中含鐵量的方法：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、75%B、50%
C、30%D、25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為設(shè)計出原料氣的制備裝置（如圖甲）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸，從中選擇合適的試劑制備氫氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）CO的制備原理：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O，若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是
 
，
 
．c和d中盛裝的試劑分別是
 
，
 
．若用以上裝置制備H2，在圖乙方框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲在銅鑰匙上鍍鋅，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、用銅鑰匙做陽極，碳棒做陰極，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液
B、Zn與銅鑰匙用導(dǎo)線相連插入ZnSO4溶液中
C、Zn做陽極，銅鑰匙做陰極，ZnSO4溶液做電鍍液電解
D、在電鍍過程中溶液中的Zn2+濃度減小，Cu2+濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

探究氯氣與氨氣的反應(yīng)：
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與
 
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 
．
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
 
、
 
．
（3）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；F的燒杯所起的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅是一種重要的硫酸鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．回答下列問題：

（1）寫出 基態(tài)Cu2+的核外電子排布式
 
．
（2）SO42-中S原子的雜化軌道類型是
 
；與SO42-互為等電子體的一種微粒是
 
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O） 4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：
①膽礬中含有的粒子間作用力是
 
（填序號）．
a．離子鍵       b．極性鍵      c．金屬鍵        d．配位鍵     e．氫鍵     f．非極性鍵
②在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，指出1molCN-中π鍵的數(shù)目為
 
．
③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氧的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗的失敗是因為缺少必需的實驗步驟造成的是（　�。�
①檢驗淀粉己經(jīng)發(fā)生水解：將淀粉與少量稀H2SO4加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未出現(xiàn)銀鏡
②實驗室制取乙烯：用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃
③驗證RX是碘代烷：把RX與NaOH水溶液混合后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實驗：在醛溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤做苯的溴代實驗：把苯與溴水溶液混合后，加入鐵屑，微熱．
A、①③④B、.①③④⑤
C、①②③④⑤D、①③⑤

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同步練習(xí)冊答案