【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol
【答案】D
【解析】
A.假設(shè)n(ClO-)=1mol,則n(Cl-)=11mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(ClO3-);
B.根據(jù)元素的原子守恒分析解答;
C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH);氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO),根據(jù)鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍;
D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),其物質(zhì)的量最大,由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。
A.假設(shè)n(ClO-)=1mol,由于反應(yīng)后=11,則n(Cl-)=11mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)= n(Cl-),5×n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol,所以n(ClO3-)=2mol,故溶液中,A正確;
B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+ n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=n(KOH)=×a mol=a mol,B正確;
C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)=n(KOH)=×a mol=a mol;轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為:a mol×5=a mol;
氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO),根據(jù)鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),所以有n(KClO)=n(KOH)=×a mol=a mol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=×a mol×1=a mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為: a mol ≤ n(e -)≤a mol,C正確;
D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),其物質(zhì)的量最大,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n最大(KClO3)=n(KOH)=×a mol=a mol,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是
A.先加入稀鹽酸,再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,則原溶液中一定有Cl-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則原溶液中一定有SO
C.加入濃NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,則原溶液中有NH4+
D.加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中不正確的是
A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵
C. 過程II屬于氧化反應(yīng),過程IV屬于還原反應(yīng)
D. 過程I中,參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量
B. 處于A點(diǎn)的CO2的消耗速率大于處于C點(diǎn)的CO2消耗速率
C. B點(diǎn)時(shí),v逆>v正
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機(jī)合成中間體H(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型是___________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為_________。
(3)D的官能團(tuán)名稱是_________。
(4)E→F的化學(xué)方程式為_______。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(6)F→G為兩步反應(yīng),中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(7)芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molM可與2 mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3:1:1,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________(寫出一種即可)。
(8)以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機(jī)試劑任選),結(jié)合題目已知信息,寫出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對(duì)象,探究NO2-的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 編號(hào)及現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實(shí)驗(yàn)I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實(shí)驗(yàn)II:開始無明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實(shí)驗(yàn)III:無明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實(shí)驗(yàn)IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣,滴?/span>KSCN溶液變紅 |
資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因 ______
(2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性, 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________
(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn) | 溶液a | 編號(hào)及現(xiàn)象 |
1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) | i.溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色 | |
____________________ | ii.無明顯變化 |
②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。
(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應(yīng)式為______________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制480 mL0.1mol/L的鹽酸。請(qǐng)回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________。
(2)配制480 mL0.1 molL﹣1的鹽酸需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____、_______。
(3)用量筒量取濃鹽酸 ___mL
(4)使用容量瓶配制溶液時(shí),下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。
①用托盤天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②有些固體溶解會(huì)放熱,若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻璃棒和容量瓶口接觸
⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度___,②中的溫度___。(填“升高”或“降低”)
(2)上述反應(yīng)過程中的能量變化可用圖2表示的是___(填“①”或“②”)。
(3)實(shí)驗(yàn)①中測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,則t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是___;
(4)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)M+Z→Q(△H<0)分兩步進(jìn)行:①M(fèi)+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0).下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )
A. B.
C. D.
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