10．對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉化率達到100%
D．縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動

分析 對于反應N2+3H2?2NH3來說，增大壓強、濃度以及升高溫度、加入催化劑都可增大反應速率，以此結合可逆反應的特點解答該題．

解答 解：A．使用催化劑，可增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故A正確；
B．升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故B正確；
C．該反應是可能反應，反應物不能全部轉化為生成物，所以無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉化率達到100%，故C正確；
D．縮小體積，反應物的濃度增大，則υ正增大，υ逆也增大，平衡正向移動，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量的硫酸鈉固體，pH增大，溶液漂白性增強
D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學課外興趣小組學生用如圖1所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯，有關數(shù)據(jù)如表．
  苯 溴 溴苯
 密度/g•cm-3 0.88 3.10 1.50
 沸點/℃ 80 59 156
 水中溶解度 微溶 微溶 微溶

請分析后回答下列問題．
（1）打開G處止水夾，關閉F處止水夾，在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至液溴滴完，三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）液溴滴完后，打開F處止水夾，關閉G處止水夾，一段時間后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的Fe；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，再經(jīng)過分液，（填實驗操作名稱）分離出的粗溴苯，再中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
（3）經(jīng)以上分離操作后，要把粗溴苯進一步提純，進行的實驗操作中，儀器選擇及安裝都正確的是如圖2：b（填字母）錐形瓶中得到的主要物質(zhì)是苯（填物質(zhì)名稱）．
（4）D中試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中有淡黃色沉淀生成，某同學認為不能因此證明苯和液溴的反應是取代反應，若要證明，需改進的實驗操作是在B、D間安裝一個裝有CCl4溶液的洗氣瓶．
（5）本實驗存在一個明顯不足之處是制溴苯過程中裝置D、E中的溶液容易倒吸入裝置B，導致實驗失�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡時，v正（O2）=v逆（O2）=0必成立
B．關系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
C．在同一段時間范圍內(nèi)，用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O的變化表示正反應速率的數(shù)值中，v正（H2O）最大
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2+O2?2SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應．下列對于該反應的說法中不正確的是（　�。�
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B．該反應達到平衡后，消耗1molSO2的同時消耗1molSO3
C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O在所有物質(zhì)中都存在
D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)過程中，欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是（　�。�
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，1mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　　）
A．用X表示此反應的反應速率是0.1amol•L-1•min-1
B．當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應方向移動
D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，甲比乙失電子多
B．同價態(tài)陽離子，甲比乙的氧化性強
C．甲能與冷水反應而乙不能
D．將甲、乙組成原電池時，乙為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y?2z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則y的轉化率為（　�。�
A．$\frac{a+b}{5×100%}$B．$\frac{2（a+b）}{5b×100%}$C．$\frac{200（a+b）}{5b}$%D．$\frac{（a+b）}{5a×100%}$

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