制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制,但它們不是有毒就是易燃,于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識,某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下:
(1)氫化物的易燃性:
SiH4>PH3>H2S>HCl,則________>________>H2O>HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)化合物的毒性:
PH3>NH3,CCl4>CF4,則H2S________H2O,CS2________CO2(填“>”“=”或“<”)。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點為76.8 ℃,CF4的沸點為-128 ℃,新的制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于二者之間,經(jīng)過較長時間的反復(fù)實驗,發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂),其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性;②沸點;③易燃性;④水溶性;⑤顏色

A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.①②④⑤

(1)CH4 NH3 (2)>。尽(3)CFCl3或CF3Cl (4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 A

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
(1)這四種元素分別是:A     ,B     ,C     ,D     。 
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:           。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體(LED)照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵(GaN)芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的,如圖所示。

(1)砷與氮位于同主族,砷化鎵也是半導(dǎo)體材料,它的化學(xué)式為________。
(2)用簡單氧化物形式表示YAG的組成:________。
(3)下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________(填序號)。
①LED是新型無機(jī)高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
④圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅,a極連接精銅電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素
A
B
C
D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體,其燃燒熱為Q KJ/mol
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。
 
(1)寫出A的燃燒熱方程式                                      
(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
(3)電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝,寫出離子方程式                 。
(4)A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為                 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。
(5)A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序為                  (寫元素符號)。
(6)B、D兩元素非金屬性較弱的是           (寫元素符號)。請設(shè)計一個實驗證明這一結(jié)論:                                                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D是常見的短周期元素,根據(jù)有關(guān)信息,按要求回答問題:
信息①:A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2;
(1)根據(jù)信息①:A一定不是         (填序號);
A.氫      B. 碳      C.氧       D.硫
信息②:上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體,其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液;
(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素         (填“可能”或“不可能”);
信息③:A與D同主族,工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D;
(3)A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ;
信息④:向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀;
(4)白色沉淀物的化學(xué)式為            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)這四種元素分別是:A________,B________,C________,D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________,B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答:
①當(dāng)x-y=10時,該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y=8時,粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。
③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名稱為__________;B在周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)A、B形成的化合物的電子式為________。
(3)C的元素符號為________,C的最高價氧化物的化學(xué)式為____________。
(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為      (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為   (填序號)。
a、MnO2       b、FeCl3       c、Na2SO3       d、KMnO4
(3)下圖中A~F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為        。
②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是           
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說法正確的是    (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽極反應(yīng)式是          。

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同步練習(xí)冊答案