Question

【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________．在第5 s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____________________。

（2）上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）在2 s內(nèi)，該反應(yīng)_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。

Answer 1

【答案】0.0075 molL－1s－187.5%隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小bc放出2.7 kJ

【解析】

（1）用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v==0.0075mol/（L·s）；第3s時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)參加反應(yīng)的n（NO2）=（0.040-0.005）mol=0.035mol，NO2的轉(zhuǎn)化率=0.035mol/0.040mol×100%=87.5%；反應(yīng)速率與物質(zhì)的量濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率降低；（2）a．單位時(shí)間內(nèi)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在消耗2molNO2的同時(shí)生成1mol的N2O4，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)前后氣體體積改變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．當(dāng)v逆（NO2）=2v正（N2O4）=v正（NO2），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；答案選bc；（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮時(shí)放出熱量，參加反應(yīng)的二氧化氮0.030mol，放出的熱量=0.030mol/2mol×180kJ=2.7kJ。