Question

【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應：N2+3H22NH3 ． 在一定溫度下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A.15mol 20%
B.20mol 20%
C.20mol 80%
D.40mol 80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：固定體積的密閉容器，反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則極限轉(zhuǎn)化為生成物時，生成物的物質(zhì)的量相同，即起始時充入NH3的物質(zhì)的量為20mol，

N2+3H22NH3

開始 10 30 0

轉(zhuǎn)化 2 6 4

平衡 8 24 4

平衡濃度分別為 、 、 ，

K= ，

2NH3N2+3H2

開始 20 0 0

轉(zhuǎn)化 2x x 3x

平衡 20﹣2x x 3x

平衡濃度分別為 、 、

K1= ，

溫度不變時，二者互為逆反應，平衡常數(shù)K互為倒數(shù)關系，

則 × =1，

解得x=8，

達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是 ×100%=80%，

故選C．

【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．