【題目】氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H0(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列說法不正確的是

A.圖中T2T1的關(guān)系是:T2T1

B.a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物H2的轉(zhuǎn)化率最高的是b

C.在起始體系中n(N2)n(H2)=13時,反應(yīng)后氨的百分含量最大

D.反應(yīng)體系中活化分子的百分含量db

【答案】B

【解析】

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,為放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)逆向移動,氨氣的百分含量減小,則圖中 T2 T1的關(guān)系是: T2T1,故A正確;

B. a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,c點反應(yīng)物 N2的物質(zhì)的量比a、b點大,反應(yīng)正向移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率最高,故B錯誤;

C. 根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比時,達到平衡狀態(tài)時生成物的百分含量最大,在起始體系中n(N2)n(H2)=13時,反應(yīng)后氨的百分含量最大,故C正確;

D. bd點氮氣的起始物質(zhì)的量相同,平衡時b點氨氣的百分含量比d點大, 由于T2T1,溫度越高,活化分子的百分數(shù)越高,則反應(yīng)體系中活化分子的百分含量db,故D正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

(方案l)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)圖中球形干燥管的作用是__________________

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_____________。

(3)假設(shè)其他操作均正確,按照圖裝置將導致測定結(jié)果_______________(偏高”、“偏低無影響”)。

(方案2)用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體最好選擇________________。

a.CCl4 b.H2O c.飽和NH4Cl溶液 d.濃硫酸

(5)m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況)。則AlN的質(zhì)量分數(shù)是___________________(需化簡)。

(方案3)按下列路徑測定樣品中AlN的純度:

(6)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(7)該方案能否測出AlN的純度?(若能請用m1,m2列出計算純度的表達式)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng) H=+802kJ/mol,如圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下,體積為2L的密閉容器中隨光照時間的變化曲線。根據(jù)所給信息可得出的結(jié)論

A.對于Ⅰ,,υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1

B.,催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

C.,使用催化劑Ⅰ吸出的熱量多于催化劑Ⅱ

D.a點時,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知:(a、bc 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 2 mo l I2,充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①RNH2+R’CH2ClRNHCH2R’+HCl(RR’代表烴基)

②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:

(苯胺,弱堿性,易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:

(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是 ______。

(2)寫出反應(yīng)①、②的化學方程式:

______________;

______________。

(3)反應(yīng)①~⑤中,屬于取代反應(yīng)的是______(填反應(yīng)序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe3+、Cl2SO2的氧化性強弱(夾持儀器已略)

1)按圖連接好裝置,檢查A裝置的氣密性的方法為___。

2)檢查完裝置的氣密性,添加藥品,向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸,在圓底燒瓶中加入固體KMnO4;向B裝置中加入10mLFeCl2溶液;在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3;棉花浸潤___溶液。打開彈簧夾K1K4,通入一段時間N2,再將T形導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1,K3K4。通入一段時間N2的目的是___。

3)打開活塞a,逐滴加入濃鹽酸,當B中溶液變?yōu)樽攸S色時,停止滴加濃鹽酸,夾緊K2,打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,分別取1mL溶液滴入___(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+Fe2+。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4)打開K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,當B中溶液顏色逐漸變?yōu)?/span>___色,停止滴加70%的硫酸,夾緊K3,打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,并檢驗其中的離子。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

5)結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2SO2氧化性由弱到強的順序為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法,設(shè)計如下方案:

⑴ B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中CD分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為______________C中反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________________。

為了實現(xiàn)綠色實驗的目標,某同學重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點是:____________________________________________________(任寫一點即可)。

⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2,吸收液中可能含有OHSO32、SO42、HSO3等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明吸收液中存在SO32HSO3,完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:取適量吸收液于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。

若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32 SO42。

步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體________________________________________________________________

_____________________

步驟3____________________________________________

_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(

A.使pH試紙顯藍色的溶液中:Cu2+NO、Fe3+SO

B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO、Al3+Na+、SO

C.pH=0的溶液中:Al3+、NHCa2+、ClO-

D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:SOCO、Na+、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M、NO、PQ是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個未成對電子.請回答下列問題:

(1)元素Q的名稱為______________,P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低,是因為___________________

(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示),實驗室制備O單質(zhì)的化學方程式__________________________。

(4)MN形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的邊長為 a pm,則該晶體的密度為____________________g/cm3

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