16．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過(guò)下圖所示的洗氣瓶，（1）、（2）兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（　　）
A．（1）NaOH  （2）濃H2SO4B．（1）濃H2SO4  （2）NaOH
C．（1）飽和NaHCO3  （2）濃H2SO4D．（1）濃H2SO4  （2）Na2CO3

分析 CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，需要通過(guò)（1）裝置中的試劑除去二氧化硫雜質(zhì)，然后通過(guò)（2）裝置中的試劑進(jìn)行干燥；根據(jù)二氧化硫能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置（1）試劑可以使用碳酸氫鈉溶液；裝置（2）為液體干燥劑，可以選用濃硫酸，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由于二氧化硫、二氧化碳都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，（1）不能使用氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能使用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，且干燥裝置應(yīng)該放在最后，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水，除去了二氧化硫雜質(zhì)，且二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸干燥二氧化碳，故C正確；
D．碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，除雜試劑不能使用碳酸鈉，且干燥裝置應(yīng)該放在除雜之后，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氣體的凈化裝置及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-B．K+、H+、HCO3-C．Cu2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．填空：同溫同壓下，相同體積的CO2和CO兩種氣體，它們的分子數(shù)之比1：1，所含的氧原子數(shù)之比2：1，它們的質(zhì)量之比11：7，所含質(zhì)子數(shù)之比11：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．通過(guò)該反應(yīng)可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C．KClO3在反應(yīng)中得到電子
D．1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2雜質(zhì)的NaCl溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）在向溶液1中通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，①反應(yīng)剩余的NaOH和過(guò)量的CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（　　）
A．Al3+B．Fe2+C．AlD．Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．2丁烯（CH3-CH═CH-CH3）是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）2CH3，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH3，
該物質(zhì)按照系統(tǒng)命名法命名，名稱是2-甲基丙烷．
（2）寫(xiě)出框圖中反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3-CH═CH-CH3+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2CH2CH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出框圖中反應(yīng)③的化學(xué)方程式nCH3-CH═CH-CH$\stackrel{一定條件下}{→}$，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（4）烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為4，
（5）一氯丁烷有多種同分異構(gòu)體，有一種結(jié)構(gòu)，分子中所以的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同，寫(xiě)出該有機(jī)物在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，C→F的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出E在一定條件下合成I的反應(yīng)化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出G在一定條件下合成H的反應(yīng)化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（5）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；
（6）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有4種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物　     ②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
 （1）0.5mol CH4中含有0.5NA個(gè)甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．0.1molH2SO4中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H+）=2mol/L．
 （2）在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，F(xiàn)e3+是氧化（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol．
（3）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上（單選）．
A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過(guò)濾
 ①分離粗鹽中混有的泥沙F．②分離碘和水的混合物A．
 ③分離水和汽油的混合物D．④分離酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是：①CaO；②NaCl；③HgO．

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