Question

【題目】SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣），n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：

n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

1表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式是 ．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理： ．

Answer 1

【答案】
（1）2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣
（2）酸；HSO3﹣?H++SO32﹣ ， 顯酸性是因其電離大于其水解；ab
（3）HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+；H+在陰極得電子生成H2 ， 溶液中的c（H+）降低，促使HSO3﹣電離生成SO32﹣ ， 且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生
【解析】解：（1.）反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O，
故答案為：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；
（2.）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子，電離方程式為HSO3﹣H++SO32﹣ ， 顯酸性是因其電離大于其水解，
故答案為：酸；HSO3﹣H++SO32﹣ ， 顯酸性是因其電離大于其水解；②吸收液呈中性時(shí)，溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，
a．由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故a正確；
b．SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ ， HSO3﹣H++SO32﹣ ， 亞硫酸兩步水解，則離子濃度為c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故b正確；
c．c（Na+）+c（H+）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）中不遵循電荷守恒，故c錯(cuò)誤；
故答案為：ab；
（3.）①當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，吸收液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+ ，
故答案為：HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+；②電解時(shí)，溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，導(dǎo)致加速HSO3﹣電離生成SO32﹣ ， 鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生，
故答案為：H+在陰極得電子生成H2 ， 溶液中的c（H+）降低，促使HSO3﹣電離生成SO32﹣ ， 且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生．
（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉；（2）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子；②吸收液呈中性時(shí)，溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等，結(jié)合電荷守恒解答；（3）①當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，溶液中陰離子主要為HSO3﹣ ， 具有還原性，在陽極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)；②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，陰離子主要為SO32﹣ ， 陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，同時(shí)生成亞硫酸根離子，溶液中鈉離子向陰極移動(dòng)，導(dǎo)致生成吸收液．