Question

閱讀所給信息填寫以下空白．
（1）人教版（必修一）教材中有如下實驗：取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na₂SiO₃飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：

編號	實驗	現(xiàn)象
①	放入蒸餾水	木條燃燒
②	放入Na2SiO3飽和溶液	木條不燃燒

請據(jù)此回答設(shè)計實驗①的目的是

 

．
（2）最近媒體報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識，分析產(chǎn)生氯氣的原因：（用離子方程式表示）

 

．
（3）取少量FeCl₂溶液，按圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的現(xiàn)象是

 

，與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

 

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A．有銅無鐵    B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有  　D．鐵、銅都無．

Answer 1

考點：含硅礦物及材料的應(yīng)用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：（1）Na₂SiO₃飽和溶液含有兩種物質(zhì)，要作對比實驗；
（2）鹽酸與NaClO反應(yīng)生成氯氣；
（3）FeCl₂與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₂白色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定被氧氣氧化為紅褐色的Fe（OH）₃；
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，當(dāng)鐵少量時，鐵先和鐵離子反應(yīng)，銅再和鐵離子反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時，鐵先和鐵離子反應(yīng)后和銅離子反應(yīng)；

解答： 解：（1）Na₂SiO₃飽和溶液含有兩種物質(zhì)水和硅酸鈉，要作對比實驗來證明是硅酸鈉起防火作用，而不是水，
故答案為：與實驗②作對照，證明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水；
（2）鹽酸與NaClO反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（3）FeCl₂與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₂白色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定被氧氣氧化為紅褐色的Fe（OH）₃，方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，白色迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最終氧化為紅褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，
A．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；
B．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯誤；
C．若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D．若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會有剩余，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了硅酸鹽的性質(zhì)及用途，氯的化合物的性質(zhì)，鐵的化合物的性質(zhì)及氫氧化亞鐵的制備；注意對常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途的掌握，難點是（4）題的分析，注意離子反應(yīng)的先后順序，題目難度中等．