Question

以下說法中正確的是（　�。�

• A、相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5 mol/L氨水溶液中c（OH^-） 之比為2：1
• B、NH₄Cl 溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl ^-）
• C、向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時(shí)混合液中c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．相同溫度下，一水合氨電離程度與濃度成反比；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．鈉離子和硝酸根離子都不水解，溶液中存在物料守恒；
D．混合溶液呈中性，則c（H⁺）═c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．相同溫度下，一水合氨電離程度與濃度成反比，所以相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5 mol/L氨水溶液中c（OH^-） 之比小于2：1，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl ^-），故B錯(cuò)誤；
C．鈉離子和硝酸根離子都不水解，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C正確；
D．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒與物料守恒，與電解質(zhì)溶液酸堿性、濃度無關(guān)，題目難度不大．