【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是
A. 對應(yīng)簡單離子半徑:W>X
B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)
【答案】D
【解析】
已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則質(zhì)子數(shù)為8,則W為O;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑較大,則為Na;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料為Si;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),為此周期VIIA族元素,則Z為Cl。
A.W、X分別為O、Na,對應(yīng)簡單離子具有相同核外電子排布,半徑:O2->Na+,A正確;
B.非金屬性:Si<Cl,則對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Si<Cl,B正確;
C.化合物XZW為NaClO,既含離子鍵,又含極性共價鍵,C正確;
D.Z的氫化物為HCl,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,能與Y的氧化物反應(yīng)為NaOH,HCl不反應(yīng),D錯誤;
答案為D。
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【題目】用如圖裝置進(jìn)行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色
B. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液中先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀又溶解
D. 若A為濃H2SO4,B為Cu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中第_______周期,_______族;
(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是_____________(寫化學(xué)式);
(3)XW2的電子式為________________________;
(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_________________。
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【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化,48℃分解:Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線 如圖所示。
I.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按如下圖示安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為__________,裝置6中可加入________。
A. BaCl2溶液 B.濃 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為:
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是:______(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測定含量:
(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為_______,操作②是抽濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作是用______(填試劑名稱)作洗滌劑。
(4)蒸發(fā)濃縮濾液,直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高,其原因是_______________。
(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。 稱取1.28g粗樣品溶于水,用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液 中S2O32-全部被氧化時,消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)
試回答:
①滴定終點時的顏色變化_______________。
②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液,則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
B. 0.1mol·L-1的NaOH溶液與0.2mol·L-1的HA溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C. 25℃時,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH-)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH-)
D. 已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在該溫度下0.3 mol·L -1NaCl溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1
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【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T1<T2)時達(dá)到平衡,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
C. A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深
D. 保持容器體積不變,再充入NO2氣體,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解。
(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料,在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2(夾持及加熱裝置略)
①SOCl2在該實驗中的作用_________________________________;加熱條件下,A裝置中總的化學(xué)方程式為_________________________________。
②實驗結(jié)束后,為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下,正確的實驗順序為___________(填序號)
a.干燥 b.洗滌; c加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng);
d稱取蒸干后的固體m克溶于水;e.過濾; f稱得固體為n克
若m/n=___________(保留小數(shù)點后兩位),即可證明晶體已完全脫水。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。
①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案判斷副反應(yīng)的可能性:
i.取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入足量SOCl2振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng):
ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進(jìn)行實驗驗證,完成表格內(nèi)容。
供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
方案一 | 往一支試管中滴加___________ | 若無明顯現(xiàn)象 | 則發(fā)生了上述副反應(yīng) |
方案二 | 往另一支試管中滴加___________ | ___________ | 則沒有發(fā)生上述副反應(yīng) |
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. H2C2O4是還原劑B. KClO3在反應(yīng)中失電子
C. KClO3被還原D. H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)
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