實(shí)驗(yàn)室常用的坩堝、蒸發(fā)皿屬于


  1. A.
    陶瓷類
  2. B.
    玻璃類
  3. C.
    新型無機(jī)材料
  4. D.
    以上都不是
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?佛山二模）實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個(gè)步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；
③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
…
請(qǐng)回答下列問題：
（1）將銅屑灼燒的目的是
除去表面的油污
除去表面的油污
，表面的黑色物質(zhì)是
氧化銅
氧化銅
．
（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是
防止反應(yīng)劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
防止反應(yīng)劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是
避免引入過多NO3-，影響后面的實(shí)驗(yàn)
避免引入過多NO3-，影響后面的實(shí)驗(yàn)
．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請(qǐng)根據(jù)表回答：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
Cu（NO3）2?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是
五水硫酸銅
五水硫酸銅
．
②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實(shí)驗(yàn)方法是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
（5）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是
坩堝鉗
坩堝鉗
，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是
避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時(shí)蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時(shí)不能蒸干等
避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時(shí)蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時(shí)不能蒸干等
．（只需寫出一項(xiàng)）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于
化學(xué)
化學(xué)
變化．（填“物理”或“化學(xué)”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省海門市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時(shí)主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號(hào))

①M(fèi)gO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

（4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③        ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。

①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      。

②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì)            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

 

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