【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。
(1)步驟1的主要操作是___________。
(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學式)__________,固體殘渣的成分是(填化學式)________________。
(3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、烘干。
(4)步驟2應該在通風櫥中進行,原因是____________________________。
【答案】過濾 Cu Ag、Cu 冷卻結(jié)晶 因為Hg有揮發(fā)性,且有毒
【解析】
工業(yè)廢水中含有CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法,向澄清溶液中加入Cu,Cu和Ag+、Hg2+發(fā)生置換反應生成金屬單質(zhì)Hg和Ag,然后采用過濾的方法分離,然后將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干的方法制取膽礬。
(1)根據(jù)框圖可知,步驟1后得到泥污和澄清溶液,故應該為固體和溶液的分離,主要操作應為過濾;
(2)經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+,根據(jù)題意結(jié)合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應該是金屬銅,銅將汞和銀從溶液中置換出來,汞是液態(tài),故固體殘渣是金屬銀和過量的銅;故答案為:Cu;Ag、Cu;
(3)從硫酸銅的溶液中得到CuSO4·5H2O,要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾個過程,故答案為:冷卻結(jié)晶;
(4)因為Hg有揮發(fā)性,且有毒,故步驟2應該在通風櫥中進行,故答案為:Hg有揮發(fā)性,且有毒。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖回答(裝置用代號表示)
①實驗室制用高錳酸鉀制氧氣時,應選用的發(fā)生裝置是_____;制氫氣時應選用的發(fā)生裝置是_____,制二氧化碳時應選用的發(fā)生裝置是_____,檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置,其裝置中盛放的試劑一般是_______。
②用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣,將制成的氣體通入硝酸銀,有白色沉淀,說明氫氣中含有(寫化學式)_____,反應方程式為______,若要制出純凈的氫氣,除發(fā)生裝置外還應選用的一種裝置是_____;該裝置中藥品的作用是______。
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【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是元素Y的氣體單質(zhì),n為淡黃色粉末,相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。室溫下,0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說法正確的是
A. 原子半徑大。W<X<Y B. 簡單離子半徑大。Y<Z
C. 簡單氫化物沸點高低:Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含離子鍵
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【題目】鹽酸多巴酚丁胺治療心力衰竭,尤其是慢性心力衰竭療效好。合成路線如下
已知:;
回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱為___________。
(2)B的結(jié)構簡式為___________,D的結(jié)構簡式為___________。
(3)在反應①~④中,屬于還原反應的有___________。
(4)A的同分異構種類很多,符合以下條件的A的同分異構共有___________種(不考慮立體異構)。
a.屬于苯的衍生物; b.能水解,且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應
(5)反應①除A與B反應生成C外,B與B還可能發(fā)生反應生成另一種化合物E,寫出生成E的反應的化學方程式___________。
(6)C在核磁共振氫譜上有___________組峰。
(7)寫出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線。___________。
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【題目】某研究小組研究了其他條件不變時,改變條件對可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是
A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響,橫軸表示壓強
B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響,Ⅱ采用的溫度更低
C. 圖3中t0時使用了催化劑,使平衡向正反應方向移動
D. 圖4中t0時增大壓強,使平衡向正反應方向移動
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【題目】某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A. 由已知信息可得NA=
B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol
C. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
D. W g該原子中含有個該原子
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【題目】某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA。對質(zhì)量為m g的該氣體,求:(用含M、NA、m符號的式子表示)。
(1)在標準狀況下,該氣體的體積為________L,密度為________g·L-1。
(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。
(3)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為________g。
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關系中不正確的是( )
A. ω=B. ω=
C. ρ=D. c=
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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:
供選試劑:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是______________。
(2)試劑a是________(填化學式,下同),試劑b是____________,固體B是________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為_______________________________________。
(4)簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
(5)該方案能否達到實驗目的?___________。若不能,應如何改進(若能,此問不用回答)________。
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