Question

【題目】Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：

① 用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：

此處錯(cuò)誤：___________________________。

把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)：

此處錯(cuò)誤：_____________________________。

③ 接②操作加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線：

此處錯(cuò)誤：_________________________________。

配平下列方程式：

④（______）Zn+（______）H++( ) NO3－→( )Zn2++( ) NH4＋+( )H2O

⑤（______）HClO3+（______）P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4

Ⅱ.近年來，我國對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸�法提純。其反應(yīng)如下（用NA表示阿常數(shù)）：

（1）配平方程式______

__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

（2）此反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是_____________。

（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________

A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脫水性

（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________________。

Answer 1

【答案】 托盤天平只能稱出0.1～0.2g，稱不出1.00g 溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中 燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶 ( 4 )Zn+( 10 )H++( 1 )NO3-→( 4 )Zn2++( 1 )NH4++( 3 )H2O ( 5 )HClO3+( 6 )P+( 9 )H2O→( 5 )HCl+( 6 )H3PO4 _3C+_2K2Cr2O7+_8H2SO4=3_CO2↑+_2K2SO4+_2Cr2(SO4)3+8H2O K2Cr2O7 CO2 A 6.02×1023或NA

【解析】I.本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，①托盤天平稱量出的結(jié)果只能是小數(shù)點(diǎn)后一位，即0.1g；②氫氧化鈉溶于水是放熱過程，需要冷卻到室溫狀態(tài)，否則會(huì)對(duì)配制的溶液的濃度產(chǎn)生影響；③轉(zhuǎn)移到容量瓶中需要對(duì)玻璃棒和燒杯進(jìn)行洗滌，同時(shí)把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則造成所配溶液濃度偏低；④Zn的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，NO3－中N的化合價(jià)由＋5價(jià)→－3價(jià)，化合價(jià)降低8價(jià)，最小公倍數(shù)為8，即Zn和Zn2＋的系數(shù)為4，NO3－和NH4＋的系數(shù)為1，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他，即離子反應(yīng)方程式為4Zn＋10H＋＋NO3－=4Zn2＋＋NH4＋＋3H2O；⑤HClO3中Cl的化合價(jià)由＋5價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低6價(jià)，P的化合價(jià)由0價(jià)→＋5價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，最小公倍數(shù)為30，即HClO的系數(shù)為5，P的系數(shù)為6，即反應(yīng)方程式為5HClO3＋6P＋9H2O=5HCl＋6H3PO4；II.考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，（1）C的化合價(jià)由0價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，K2Cr2O7中Cr由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)整體降低3×2=6，最小公倍數(shù)為12，即C的系數(shù)為3，K2Cr2O7的系數(shù)為2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O；（2）化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，即氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到的產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物是CO2；（3）硫酸的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，因此體現(xiàn)硫酸的酸性，故選項(xiàng)A正確；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成3×44g的CO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12mol，因此生成11gCO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12×11/(3×44)mol=1mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA個(gè)。