Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為

 

；M在元素周期表中的位置為

 

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示），畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3構(gòu)成分子A，A的電子式為

 

．
（3）在常溫、101kPa時(shí)，1.00mol X的單質(zhì)在足量O₂中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí)，放出285.8kJ的熱量，則表示X單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

，若充分燃燒10克的X可放出

 

 KJ的熱量．
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后可生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：

 

；由R生成Q的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，可知M為鋁元素，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，且元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；
（1）周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
電子層越多半徑越大，所以金屬鋁的半徑最大，H的半徑最小，同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減�。�
N原子核外電子數(shù)為7，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、5；
（2）Z、X兩元素分別為N、H元素，原子數(shù)目比l：3構(gòu)成的分子A為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（3）根據(jù)氫氣的燃燒熱書寫其燃燒熱的熱化學(xué)方程式，注意要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱；根據(jù)燃燒熱計(jì)算10g氫氣完全反應(yīng)放出的熱量；
（4）陽(yáng)極Al失去電子生成鋁離子，溶液中鋁離子與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁分解得到氧化鋁與水．

解答： 解：M是地殼中含量最高的金屬元素，可知M為鋁元素，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，且元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；
（1）L為氧元素，其元素符號(hào)為O，M為鋁元素，鋁在第三周期第ⅢA族，電子層越多，半徑越大，同周期元素隨原子序數(shù)的增大，半徑在減小，故原子半徑大小順序?yàn)椋篈l＞C＞N＞O＞H，Z為N元素，原子核外電子數(shù)為7，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：O；第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；；
（2）Z、X兩元素分別為N、H元素，原子數(shù)目比l：3構(gòu)成的分子A為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；
（3）1.00mol 氫氣在足量O₂中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí)，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，10g氫氣完全反應(yīng)放出的熱量=

10g

1mol×2g/mol

×285.8kJ=1429kJ，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；1429；
（4）陽(yáng)極Al失去電子生成鋁離子，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Al-3e^-═Al³⁺，溶液中鋁離子與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁分解得到氧化鋁與水，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al-3e^-═Al³⁺；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、核外電子排布、原子半徑比較、熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計(jì)算、原電池等，注重對(duì)高中化學(xué)熱點(diǎn)、�？伎键c(diǎn)的考查，難度不大．