下列電離方程式，書寫正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B、Na2CO3=2Na++CO32-
C、Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-
D、KMnO4=K++Mn7++4O2-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．
解答： 解：A．A12（S04）3═2A13++3S042-，電荷守恒、離子符號(hào)正確，所以電離方程式書寫正確，故A正確；
B．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32-，故B正確；
C．離子符號(hào)書寫時(shí)數(shù)字寫在正負(fù)號(hào)的前面，正確的離子方程式為：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，故C錯(cuò)誤；
D．含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開，高錳酸根不能分，正確為：KMnO4=K++MnO4-，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷電離方程式的正誤是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g．cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
 
mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
 

（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C為
 
．
（2）B位于周期表中第
 
周期
 
族．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為
 
，B的氫化物為
 

（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）元素D 在周期表中的位置是
 
．
（2）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學(xué)方程式
 
．
（4）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）
 

（2）
 

（3）2-甲基-2-丁烯
 

（4）1，2-二甲基-3-乙基苯
 

（5）反-2-丁烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Ⅰ：C+CO2?2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；
反應(yīng)Ⅱ：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ2；
對(duì)于上述反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況以及平衡移動(dòng)的方向敘述正確的是（　�。�
A、同時(shí)增大，都向左移動(dòng)
B、同時(shí)減小，都向右移動(dòng)
C、同時(shí)增大，反應(yīng)I向右移動(dòng)，反應(yīng)II向左移動(dòng)
D、同時(shí)增大，反應(yīng)I向左移動(dòng)，反應(yīng)II向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子
Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T 同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小
下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣
B、原子半徑大小順序：T＞Y＞Z＞X
C、X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
D、由X、Y和Z三種元素既可以構(gòu)成離子化合物，又可以構(gòu)成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　　）
A、用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的 CO2
B、用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Cl-
C、用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體
D、用溶解、過濾的方法分離泥沙和NaCl固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說法不正確的是（　�。�
A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HY04
B、原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Z
C、X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)
D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

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