【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；

C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來(lái)制作炊具

B. 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此可用于制導(dǎo)線

C. 廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染

D. 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來(lái)制造人造骨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________；為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是________（填序號(hào)）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為C2，則C1/C2＝________。

（3）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是_________（填“強(qiáng)”“弱”）電解質(zhì)。

（4）已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是________。

（5）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時(shí)，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用化學(xué)式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時(shí)Ka (HR) =1×l0-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3 時(shí)，c(R-) >c(NH4+)

D. 當(dāng)c(HR) =c(R-)時(shí)，溶液必為中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)中未涉及勒沙特列原理的是

A.侯氏制堿法B.合成氨C.氯堿工業(yè)D.工業(yè)制硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是

A. Al―→Al3＋ B. Al―→AlO2-

C. Al3＋―→Al(OH)3 D. Al2O3―→Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0

B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)生成O2分子數(shù)為6.02×1022個(gè)

D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）用量筒量取該濃硫酸mL；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是；
（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ；
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B.稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g；
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

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