【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 有機物A可與溴水發(fā)生加成反應

B. 1mol有機物A能消耗2molNaOH

C. 有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

【答案】B

【解析】

由可知含有的官能團有酚羥基，醇羥基和氯原子，據(jù)此判斷。

A. 根據(jù)有機物A中的官能團可知不可與溴水發(fā)生加成反應，可發(fā)生取代反應，故A錯誤；B. 1mol有機物A含有一個酚羥基、一個氯原子，能消耗2molNaOH，故B正確；C. 因為含有酚羥基、醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C錯誤；D. 有機物A分子中含有結構，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗及其現(xiàn)象，所得出的結論合理的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向溶液中滴入幾滴 溶液，再滴加幾滴溶液

先有白色沉淀生成，后有藍色絮狀沉淀生成

Ksp：

B

用pH試紙分別檢驗等濃度溶液和溶液

前者試紙變藍比后者更深些

水解能力強于

C

分別加熱蒸干溶液和溶液

前者能得到固體；后者得不到固體

不易揮發(fā)，易揮發(fā)

D

向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

該鈉鹽為或

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3％。

（1）芳香烴A的分子式為_________，其名稱為_____________。

（2）A可與溴的四氯化碳溶液反應，其化學方程式為____________________，該反應類型為_______。

（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式____________。

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：

A.B.C.

請回答下列問題：

(1)A和氯氣在光照條件下發(fā)生反應的裝置如圖所示。

實驗中可以觀察到試管內壁上出現(xiàn)_____________；寫出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式_____________。

(2)A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的有_____________(填結構簡式)。

(3)等質量的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是_____________(填結構簡式)。

(4)有機物C具有的結構或性質是_____________(填字母序號)。

a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應

(5)已知C的同分異構體有多種，其中一種為，其一氯代物的同分異構體有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

溫度/℃

起始物質的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路由正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

（1）上述反應中，作為氧化劑的物質是__，化合價升高的元素是__。

（2）若反應中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質的量為__mol，轉移電子的物質的量為__mol。

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