下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫：同位素
 
；同系物
 
；同分異構體
 
．
①和 ②和  
③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石和石墨：⑤16O、17O、18O；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）．
考點：同位素及其應用,芳香烴、烴基和同系物,同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：原子組成與結構專題,同系物和同分異構體
分析：有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體．
解答： 解：①和 結構相似，分子組成相差1個“CH2”，故互為同系物；
②和  分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；
③CH4和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差2個“CH2”，故互為同系物；
④金剛石和石墨是由碳元素形成的不同單質，故互為同素異形體；
⑤16O、17O和18O質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；
⑦氧氣（O2）與臭氧（O3）由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體；
故答案為：⑤；①③；②⑥．
點評：本題考查同位素、同素異形體、同分異構體、同系物的概念，難度不大，對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為
 
．
（2）x=
 
；平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）
 
．
A．向正反應方向移動     B．向逆反應方向移動     C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=
 
mol．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明的溶液；
②在①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）據(jù)①可知溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）③中反應的離子方程式為
 
．
（3）溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（4）溶液中存在的溶質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于Y
WW的一種核素的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
 
（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）．
（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：
 
；
（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．
已知：
XO（g）+
1
2
O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是
 
．（X、Y用實際的元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將各2amol的P、Q、R、S在體積為2升的恒容容器中混合，發(fā)生如下反應：xP+yQ?zR+wS．達到平衡后，測得n（P）=amol，n（Q）=3a/2mol，n（R）=7a/2mol，n（S）=3amol，已知四種物質中只有R是固體．
（1）若該反應中物質的化學計量數(shù)x=2，則z=
 
，w=
 
．
（2）達到平衡時，P的轉化率是
 
．
（3）如果只改變壓強，化學反應速率變化，但化學平衡不移動，則該反應中各物質的聚集狀態(tài)分別是：Q
 
，S
 
．
（4）如果其它條件不變，將容器體積壓縮為原來的一半，再達平衡后，c（P）=0.8a，則Q是否為氣體
 

（5）如果只升高溫度，反應一段時間后，各物質的物質的量均變?yōu)?amol，則該反應的正反應為
 
熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知拆開1molH-H鍵、1mol N≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由N2和H2反應生成1molNH3需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
的熱量．
（2）某溫度下，濃度都是lmol/L的兩種單質氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z．達到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，則該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式．
①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式：
 

②向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式：
 

③向鹽酸溶液中加鐵； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式：
 

Ⅱ．已知：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
④用雙線橋表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．
⑤指出該反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
⑥在該反應中，若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)條件填空：
（1）3.01×1023個OH-的物質的量為
 
，質量為
 
．
（2）標準狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.3mol NH3，這三種氣體按質量由大到小排列的順序是（填物質的數(shù)字代號，下同）
 
，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是
 
，密度由大到小排列的順序是
 
．
（3）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為
 
．
（4）某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=2.4×10-3mol?L-1，
c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
 
+
4
）=2.3×10-3mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=4.0×10-3mol?L-1，則該溶液中氫離子的濃度為
 
．
（5）標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為18g，混合氣體中CO和CO2的體積比是
 
和CO和CO2的質量比是
 
．
（6）將32.2g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于M克水中，要使溶液中每100個水分子中溶有1個Na+，則M為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為（　�。�
A、16.7%B、50%
C、66.7%D、83.3%

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