【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

【答案】AC

【解析】

A．加入燒堿，氫氧根離子和氫離子反應，導致溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動，值增大，故A正確；

B．含有弱離子的鹽能夠水解，促進水的電離，向水中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子水解，是結合氫離子生成了弱電解質(zhì)醋酸，溶液中氫離子濃度減小，促進水的電離，故B錯誤；

C．反應速率與氫離子濃度成正比，c(H+)=0.01molL-1的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進醋酸電離，導致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大，故C正確；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(NO3-)，故D錯誤；

故選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)

（1）該反應的化學方程式為__________________。

（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是___________(填字母)。

A.氣體總質(zhì)量保持不變 B.A、B、C的濃度都相等

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2

E.正反應和逆反應都已停止 F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用pH試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性。

②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐漸從酸性轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成。

③將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答下列問題：

（1）在溶液中，肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，不能確定是否存在的離子有________。

（2）寫出實驗③中的離子方程式：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是 (　　)

A.驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

B.探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

C.除去CO2氣體中混有的SO2

D.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。下列推斷正確的是 (　　)

A.a極應與電源的負極相連

B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

C.a極的電極反應式為2H2O一4e一=4H++O2↑

D.若收集22.4L的P(標準狀況下)，則轉移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是

A.配制一定濃度的NaOH溶液

B.中和熱的測定

C.加熱熔融NaOH固體

D.測定高錳酸鉀溶液的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.常溫下，的甲酸溶液的與的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的相等

B.中和 醋酸與中和 的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同

C.向溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強

D.向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液中增大，導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG = lg[]．室溫下實驗室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5

B. A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

C. 若B點為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)

D. 反應過程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)

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