【題目】某學生驗證濃硫酸性質(zhì)的實驗如圖。下列敘述錯誤的是

A.反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條褪色

B.蘸有NaOH溶液的棉花團作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣

C.化學反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

D.硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2+H2OH2SO3；O2+2H2SO3=2H2SO4

【答案】C

【解析】

A．Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性，能夠使b處蘸有品紅溶液的試紙褪色，A正確；

B．NaOH是堿，能夠與酸性氧化物SO2反應(yīng)產(chǎn)生鹽，因此蘸有NaOH溶液的棉花團可以吸收多余的SO2，防止污染空氣，B正確；

C．Cu與濃硫酸反應(yīng)需在加熱條件下進行，若不加熱，不具備反應(yīng)條件，反應(yīng)不能發(fā)生，C錯誤；

D．硫酸型酸雨形成的原因是：SO2與空氣中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3具有強的還原性，與O2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，反應(yīng)方程式為：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是（ ）

A

B

C

D

用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真?zhèn)?/span>

墨的主要成分是碳單質(zhì)

紙的主要成分屬于合成材料

用石材制作硯臺的過程是物理變化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，可用作LED的基質(zhì)材料，通過等離子法由SiH4(沸點-111.9℃)與氨氣反應(yīng)制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.8gSiH4所含質(zhì)子的數(shù)目為3.2NA

B.標準狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA

C.NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

D.當生成1molSi3N4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學方程式：

SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJmol﹣1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJmol﹣1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJmol﹣1

(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol﹣1。

(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。

(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________．[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9，Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

C.放電時負極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2

D.放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用圖示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱：___________________。

(2)打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，旋開儀器a的活塞滴加鹽酸。一段時間后，A中現(xiàn)象是________；原因是________。

(3)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，X是________（填化學式），D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強酸的反應(yīng) ，將6.4g銅粉分為兩等份，進行了如下實驗，請完成有關(guān)計算。

(1)取其中一份銅粉投入200mL氫離子濃度為 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL(標準狀況)。則反應(yīng)前混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________(寫出計算過程)。

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一種方法。原理為2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份銅粉溶于過量的硝酸溶液，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合氣體能被amol NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaBr 溶液中加入過量氯水，再加入淀粉 KI 溶液

最終溶液變藍

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

向某無色溶液中滴加濃鹽酸

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體

不能證明原溶液中含有SO32－或HSO3－

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后， 加入新制氫氧化銅，加熱

得到藍色溶液

蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

D

向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59℃、沸點11℃，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。

（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應(yīng)的化學方程式為___，該方法中最突出的優(yōu)點是___。

（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃，應(yīng)采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱是___；

②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因___。

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