(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：             。

⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：

     3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g)     △H   反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0(填＞，＜)。

⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。

⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。

⑸A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。

 

(1)第三周期,IA(2分)

(2)①K= C(NH3)2/[C(H2)3C(N2)] (1分)100/27 (mol/L)-2  (2分) ②＜(1分)

              (3)NaOH電子式(1分)　　

(4)硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子的存在促進(jìn)了水的電離

(2分)

(5)C(NH4+)＞ C(NO3-)＞C(OH-)＞C(H+)(2分)

解析:根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推出各元素為X為氫，Y為氮，Z為氧，W為

鈉。從而通過分析思考進(jìn)行解答。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省武漢市五校高一下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(11分)已知短周期元素X、W、Z、Y核電荷數(shù)依次增大。X為原子半徑最小的元素，W的最外層電子數(shù)是次外層的二倍，Y的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的三倍。
(1)寫出Z單質(zhì)的電子式_______________________
(2)由X、W、Z三種元素可組成火箭燃料甲，三種元素質(zhì)量比為2∶6∶7，甲蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的30倍，甲分子式________。Z、Y可形成多種化合物，其中化合物乙Z2Y4可做為火箭燃料燃燒時的供氧劑。雖然化合物甲與乙都有毒，但燃燒產(chǎn)物卻無毒。寫出化合物甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     ________________________
該反應(yīng)生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。
(3)X、Y兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。

①b是電池的_____________極，a電極上的電極反應(yīng)式是_________________________，消耗n molY單質(zhì)時電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為_______________。
②如果燃料電池中，a電極上改為通入X與W兩種元素形成 的化合物丙(其它條件不變)寫出b電極上的電極反應(yīng)式是_________________________________。
③如果只把燃料電池電解質(zhì)改為摻入了三氧化二釔的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2－(其它條件不變)，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2－向____________極(填a或b)移動，正極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆吉林省長春市高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省武漢市五校高一下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)已知短周期元素X、W、Z、Y核電荷數(shù)依次增大。X為原子半徑最小的元素，W的最外層電子數(shù)是次外層的二倍，Y的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的三倍。

(1)寫出Z單質(zhì)的電子式_______________________

(2)由X、W、Z三種元素可組成火箭燃料甲，三種元素質(zhì)量比為2∶6∶7，甲蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的30倍，甲分子式________。Z、Y可形成多種化合物，其中化合物乙Z2Y4可做為火箭燃料燃燒時的供氧劑。雖然化合物甲與乙都有毒，但燃燒產(chǎn)物卻無毒。寫出化合物甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      ________________________

該反應(yīng)生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。

 (3)X、Y兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。

①b是電池的_____________極，a電極上的電極反應(yīng)式是_________________________，消耗n molY單質(zhì)時電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為_______________。

②如果燃料電池中，a電極上改為通入X與W兩種元素形成  的化合物丙(其它條件不變)寫出b電極上的電極反應(yīng)式是_________________________________。

③如果只把燃料電池電解質(zhì)改為摻入了三氧化二釔的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2－(其它條件不變)，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2－向____________極(填a或b)移動，正極反應(yīng)式為________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省長春市高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

⑴ W在周期表中的位置：             。

⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

     3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)     △H   反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                (用化學(xué)式表示) ，  K=          。

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0(填＞，＜)。

⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為           。

⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                 。

⑸A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                         。

 

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