Question

【題目】某溫度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span> pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕

B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積不相等

D. Fe（OH）3在d點(diǎn)代表的溶液過飽和

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，b點(diǎn)pH=1.3，c(OH-)=10-12.7mol/L，有Ksp〔Fe（OH）3〕=c(Fe3+)c3(OH-)=(10-12.7)3c(Fe3+)，c點(diǎn)時(shí)pH=4.4，c(OH-)=10-9.6mol/L，有Ksp〔Cu（OH）2〕=c(Cu2+)c2(OH-)=(10-9.6)2c(Cu2+)，溶液在b、c兩點(diǎn)時(shí)c(Fe3+)= c(Cu2+)，可知Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)即溶液pH變大，向溶液中加入適量濃NH3·H2O會使溶液pH值變大，因此能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，因?yàn)闇囟炔蛔�，所以該溶液�?/span>c（H+） 與c（OH-）的乘積，即水的離子積常數(shù)Kw不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，d點(diǎn)在Fe（OH）3沉淀溶解平衡曲線上方，因此這時(shí)的溶液過飽和，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為C。