物質氧化性,還原性的強弱,不僅與物質的結構有關,還與物質的濃度和反應溫度等有關.下列各組物質:①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2
(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是:
 
;
(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是:
 
;
(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是:
 
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:①濃硝酸與金屬反應生成二氧化氮,稀硝酸與金屬反應生成一氧化氮;②Cu與FeCl3溶液反應的產物是氯化銅和氯化亞鐵,只發(fā)生一種反應;
③較活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣,與濃硫酸反應生成二氧化硫;④鐵和氯化鐵反應生成氯化鐵亞鐵,只發(fā)生一種反應;
⑤氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉;⑥濃硝酸與金屬反應生成二氧化氮,稀硝酸與金屬反應生成一氧化氮,過量的鐵和硝酸得到硝酸亞鐵,少量的鐵則得到硝酸鐵;⑦濃硫酸與金屬鐵反應生成二氧化氮,稀硫酸與金屬鐵反應生成氫氣,過量的鐵和濃硫酸得到硫酸亞鐵,少量的鐵則得到硫酸鐵;⑧Na和O2加熱生成過氧化鈉,不加熱生成氧化鈉.
解答: 解:①濃硝酸與金屬Cu反應生成二氧化氮,稀硝酸與金屬Cu反應生成一氧化氮;
②Cu與FeCl3溶液反應的產物是氯化銅和氯化亞鐵,只發(fā)生一種反應;
③較活潑金屬鋅與稀硫酸反應生成氫氣,與濃硫酸反應生成二氧化硫;
④鐵和氯化鐵反應生成氯化鐵亞鐵,只發(fā)生一種反應;
⑤氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,只發(fā)生一種反應;
⑥濃硝酸與金屬鐵反應生成二氧化氮,稀硝酸與金屬鐵反應生成一氧化氮,過量的鐵和硝酸得到硝酸亞鐵,少量的鐵則得到硝酸鐵;
⑦濃硫酸與金屬鐵反應生成二氧化氮,稀硫酸與金屬鐵反應生成氫氣,過量的鐵和濃硫酸得到硫酸亞鐵,少量的鐵則得到硫酸鐵;
⑧Na和O2加熱生成過氧化鈉,不加熱生成氧化鈉.
(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是:①③⑥⑦,故答案為:①③⑥⑦;
(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是:⑧,故答案為:⑧;
(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是:②④⑤,故答案為:②④⑤.
點評:本題考查常見物質的性質,明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強氧化性及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在pH=l的溶液中,能大量共存的一組離子或分子是( 。
A、Mg2+、Ca2+、ClO-、NO-3
B、Na+、K+、SiO2-3、Cl-
C、K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4
D、Al3+、NH+4、Br-、Cl-

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若Al2(SO43溶液中SO42-的質量為x g,則該溶液中Al3+的物質的量為
 

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示,其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法正確的是( 。
XY
ZWQ
A、鈉與Y可能形成Na2Y2化合物
B、Z最高價氧化物對應水化物酸性強于W最高價氧化物對應水化物酸性
C、單質的氧化性:W>Q
D、原子半徑:X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

NaHSO4在水溶液和熔融態(tài)電離出的離子相同.
 
(判斷對錯)

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已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O  IO3-→I2  MnO4-→Mn2+  HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是( 。
A、H2O2
B、IO3-
C、MnO4-
D、HNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

1mol水分子中含有的原子總數(shù)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下列有關儀器刻度位置的敘述正確的是
 

A、容量瓶的體積標線刻在瓶頸上;          B、量筒的“0”標線在中間;
C、量筒最下端刻有“0”標線;             D、托盤天平刻度尺有“0”標線,在刻度尺的中間.
(2)下列關于托盤天平的使用敘述不正確的是
 

A.稱量前先調節(jié)托盤天平的零點            B.稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼
C.易潮解或有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D.用托盤天平可以準確稱量至0.01g         E.稱量完畢,應把砝碼放回砝碼盒中
(3)用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若實驗儀器有:
A.100mL量筒    B.托盤天平    C.玻璃棒      D.50mL容量瓶
E.10mL量筒    F.膠頭滴管     G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
實驗時選用儀器的先后順序是(填入編號)
 

(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
 
(填寫標號)
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動幾次.
(5)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?為什么?
①在未降至室溫時,立即將溶液轉移至溶量瓶定容
 

②定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度:
 

③定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,用膠頭滴管吸出部分水后直到于刻度線齊平;
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有兩個均在密閉容器中進行的反應:①2HI=H2+I2②2NO2=N2O4.下列各情況可以說明①達到平衡的是
 
,可以說明②達到平衡的是
 

(1)定溫定容時,氣體壓強不變;
(2)定溫定容時,氣體顏色不變;
(3)混合氣體的M不變;
(4)定溫定壓時,氣體密度不變.

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