【題目】XY、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X原子是所有原子中半徑最小的,Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0;QX同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,請(qǐng)回答:

1R離子電子排布式為:_____________________

2XQ形成的化合物屬于__________化合物(離子共價(jià)”)

3)由以上兩種元素組成的化合物中,常溫下呈液態(tài)的化合物A,原子比例為2:1,其結(jié)構(gòu)式為__________,其熔點(diǎn),沸點(diǎn)較高時(shí)因?yàn)榉肿娱g存在__________;呈淡黃色固體的化合物B,其電子式:__________。

4)如果由三種元素組成化合物中,C為兩性不溶物,D為強(qiáng)堿,CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

【答案】1s22s22p6 離子 H-O-H 氫鍵 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

X、Y、ZQ、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子半徑是所有元素中最小的,則XH元素;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則ZO元素、RAl元素;QX同主族,即X、Q處于ⅠA族,Q原子序數(shù)介于O、Al之間,故QNa;Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,Y處于ⅣA族,原子序數(shù)小于氧,故YC元素,據(jù)此解答。

1)由上面分析可知,RAl元素,原子序數(shù)為13,核外電子數(shù)也為13,失去最外層3個(gè)電子,Al3+核外10個(gè)電子,則Al3+的電子排布式為1s22s22p6;答案為1s22s22p6。

2XH元素,QNa元素,二者形成NaH,電子式為,由離子鍵形成,屬于離子化合物;答案為離子。

3)由H、CO、NaAl中的兩種元素組成的化合物中,常溫下呈液態(tài)的化合物A,原子比例為2:1,AH2O,氧原子與兩個(gè)氫原子之間各形成一對(duì)共用電子對(duì),電子式為,結(jié)構(gòu)式為H-O-H,其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高是因?yàn)檠踉仉娯?fù)性較強(qiáng),分子間存在氫鍵;呈淡黃色固體的化合物B為過氧化鈉,鈉離子與過氧根形成離子鍵,過氧根中兩個(gè)氧原子形成一對(duì)共用電子對(duì),其電子式為;答案為:H-O-H,氫鍵,。

4)如果由三種元素組成化合物中,C為兩性不溶物,則CAl(OH)3,D為強(qiáng)堿,則DNaOH,CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;答案為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有________。

(2)若對(duì)調(diào)BC裝置的位置,________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):

試管編號(hào)

1

2

3

4

0.20 mol·L1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>________________。

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是________________。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用下圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):______________________________________________________________________。

資料:ⅰ.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;

ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2FeCl2等物質(zhì)還原成Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為某機(jī)物與對(duì)應(yīng)試劑的反應(yīng)現(xiàn)象或是否反應(yīng),則這種有機(jī)物可能是(

試劑

溴水

NaHCO3溶液

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

放出氣體

A.CH2=CH-CH2-OH

B.

C.CH2=CH-COOH

D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙三酸是一種有機(jī)酸,用表示。時(shí),向溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

A.a點(diǎn)溶液中:

B.時(shí),的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

C.b點(diǎn)溶液中:

D.當(dāng)該溶液中時(shí),溶液中水電離出的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1HC1溶液。滴定過程中,溶液的pOH[pOH=lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是

A. 圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)

B. ③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 圖中點(diǎn)①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃時(shí)氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C(化學(xué)式C6H8O6)溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL,使維生素C完全氧化,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知發(fā)生的反應(yīng)為:C6H8O6I2=C6H6O62H+2I , 2S2O32-I2=S4O62-2I

該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是多少mol?(寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(

A.向有機(jī)物P中直接加入銀氨溶液,并水浴加熱可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.有機(jī)物P中以使溴的四氯化碳溶液退色

C.有機(jī)物P可以發(fā)生中成、水解、酯化、中和、氧化取代反應(yīng)

D.1mol有機(jī)物P最多可以和2mol反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀; ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,說明溶液中含有0.02mol NH4+,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵,說明溶液中含有Fe3+,CO32-與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存,故溶液中一定不含CO32-;②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體為氧化鐵,則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀,則沉淀為硫酸鋇,n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,n(-)=2 n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol,故溶液中還有其他陰離子,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等,故n(-)=2 n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol,因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-,一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 原溶液中含有的離子只有:NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1,c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,選項(xiàng)C正確;D. 在原溶液中加入足量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)基本不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

型】單選題
結(jié)束】
8

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)已知:弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______

②25℃時(shí),在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依據(jù)是______________________ .

(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H= -189.2kJmol-1

則:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

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