Question

【題目】下列說法能說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmol HI

②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

③當(dāng)v正(HI)=2v逆(I2)時(shí)

④反應(yīng)速率：v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤當(dāng)c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

A.②③⑥⑨B.①②⑤⑨⑩C.③⑥⑦⑩D.②⑥⑧⑨

Answer 1

【答案】A

【解析】

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmol HI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，故錯(cuò)誤；

②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂，由于一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

③反應(yīng)速率v正(HI)=2v逆(I2)，體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，且速率之比與計(jì)量數(shù)比相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1，濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相等并不能證明反應(yīng)達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；

⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑦前后氣體系數(shù)和相同，容器壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；

⑧反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故錯(cuò)誤；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化，說明c(I2)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，由于反應(yīng)前后體積和氣體的質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，即密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

故選擇A。